Высший гидроксид что это
Урок №44. Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение
Гидроксиды
ОСНОВАНИЯ
NaOH – гидроксид натрия,
KOH – гидроксид калия,
Ca(OH) 2 – гидроксид кальция,
Fe(OH) 3 – гидроксид железа (III),
Ba(OH) 2 – гидроксид бария.
Классификация оснований
Щёлочи – это основания растворимые в воде.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью как кислоты.
Классификация оснований по числу групп ОН:
Физические свойства
Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ
1. Металл + H 2 O = ЩЁЛОЧЬ + Н 2 ↑
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
2. ОКСИД МЕТАЛЛА + H 2 O = ЩЁЛОЧЬ
Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH
Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельный (Ca, Ba, Ra, Sr)
СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ
Ме х А у + Ме * (OH) n = Me(OH) у ↓+Ме * х А n
CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:
№1. Классифицируйте формулы:
№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P 2 O 5 , Ca(OH) 2 , CO, Al(OH) 3 , BeO, Mg(OH) 2 , K 2 O, ZnO, KOH, CrO 3
№3. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований:
Основания (гидроксиды). Свойства, получение, применение
Ещё со школы нам известно, что основаниями называют соединения, где атомы металла связаны с одной или несколькими гидроксогруппами — KOH, Ca(OH)2 и т. п. Однако понятие «основания» на самом деле шире, и существует две теории оснований — протонная (теория Брёнстеда — Лоури) и электронная (теория Льюиса). Основания и кислоты Льюиса мы рассмотрим в отдельной статье, поэтому возьмём определение из теории Брёнстеда (далее в данной статье — только основания Брёнстеда): Основания (гидроксиды) — это вещества или частицы, способные принимать (отщеплять) протон от кислоты. Согласно такому определению, свойства основания зависят от свойств кислоты — например, вода или уксусная кислота ведут себя как основания в присутствии более сильных кислот:
Номенклатура оснований
Названия оснований образуются весьма просто — сначала идёт слово «гидроксид», а затем название металла, который входит в данное основание. Если металл имеет переменную валентность, это отражают в названии.
KOH — гидроксид калия
Ca(OH)2 — гидроксид кальция
Fe(OH)2 — гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 — гидроксид железа (III)
Классификация оснований
Основания можно классифицировать по следующим признакам:
Изменение цвета индикаторов:
метиловый оранжевый – желтый
Фенолфталеин придаёт раствору щёлочи малиновую окраску
Высшие оксиды и гидроксиды химических элементов третьего периода
Высшие оксиды и гидроксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.
Высшие оксиды и гидроксиды – это соединения, в состав которых входит элемент данной группы с высшей степенью окисления.
Высшие оксиды и гидроксиды химических элементов третьего периода
В периоде слева направометаллические свойства химических элементов ослабевают,
Основные оксиды взаимодействуют с водой, с кислотными оксидами, с кислотами.
гидроксид натрия сульфат натрия хлорид магния
Их гидраты (основания) взаимодействуют с кислотными оксидами, с кислотами, с солями.
NaOH + HCl = NaCl + H2O (хлорид натрия и вода)
Амфотерный оксид Al2O3 не взаимодействует с водой, реагирует со щелочами и кислотами.
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O (при сплавлении оксида со щелочью получается соль
алюминат натрия и вода).
Кислотные оксиды реагируют с водой, с основными оксидами, с основаниями.
Гидраты кислотных оксидов (кислоты) реагируют с основными оксидами, с основаниями, ссолями более слабых, летучих и нерастворимых кислот, с металлами, стоящими в рядунапряжений до водорода. H2SO4 + CuO = CuSO4+ H2O (сульфат меди и вода).
Дата добавления: 2016-05-05 ; просмотров: 33900 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ
Гидроксиды
Гидрокси́ды (гидроо́киси) — соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами.
Классификация
В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают:
Термин «гидроксиды» часто применяют только по отношению к основным и амфотерным гидроксидам.
Гидроксиды были открыты в 1881году
Полезное
Смотреть что такое «Гидроксиды» в других словарях:
ГИДРОКСИДЫ — ГИДРОКСИДЫ, неорганические соединения металлов общей формулы М(OH)n, где М металл, n его степень окисления. Гидроксиды основания или амфотерные (обладают кислотными и основными свойствами) соединения, гидроксиды щелочных и щелочно земельных… … Современная энциклопедия
ГИДРОКСИДЫ — химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов основания, а неметаллов кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин гидроксид относится только к основаниям. См.… … Большой Энциклопедический словарь
ГИДРОКСИДЫ — хим. соединения (см.) с водой. Г. многих металлов (см.), а неметаллов (см.). В формуле основания на первом месте ставится хим. символ металла, на втором кислорода и на последнем водорода (гидроксид калия КОН, гидроксид натрия NaOH и др.). Группа… … Большая политехническая энциклопедия
гидроксиды — химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов основания, а неметаллов кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин «гидроксиды» относится только к основаниям … Энциклопедический словарь
ГИДРОКСИДЫ — неорг. соед. металлов общей ф лы М(ОН)n, где и степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. Г. щелочных, щел. зем. металлов и Тl(I) наз. щелочами, Кристаллич. решетки Г. щелочных и щел. зем. металлов содержат… … Химическая энциклопедия
ГИДРОКСИДЫ — неорганич. соединения, содержащие одну или неск. групп ОН. Могут быть основаниями или амфотерными соединениями (см. Амфотерность). Г. встречаются в природе в виде минералов, например гидраргиллит А1(ОН)3, брусит Mg(OH)2 … Большой энциклопедический политехнический словарь
ГИДРОКСИДЫ — хим. соед. оксидов с водой. Г. мн. металлов основания, а неметаллов кислоты. Г., проявляющие как основные, так и кислотные свойства, наз. амфотерными. Обычно термин Г. относится только к основаниям. См. также Щёлочи … Естествознание. Энциклопедический словарь
гидроксиды — гидрокс иды, ов, ед. ч. с ид, а … Русский орфографический словарь
гидроксиды — мн., Р. гидрокси/дов; ед. гидрокси/д (2 м) … Орфографический словарь русского языка
Основные гидроксиды
Основа́ния — класс химических соединений.
Содержание
Способы получения оснований
Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с водой, этот способ можно использовать исключительно для получения сильных оснований или щелочей.
Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.
Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со щелочью
Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.
CuSO4(p) + 2NaOH(p) → Cu(OH)2(т)↓ + Na2SO4(p) Получение щелочи при реакции замещения типичного металла с водой.
Классификация оснований
Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые, или гидроксиды типичных металлов и не типичных.
Химические свойства
2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O
3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O
6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) → NaNO3+Ag2O+H2O
См. также
Полезное
Смотреть что такое «Основные гидроксиды» в других словарях:
Гидроксиды — (гидроокиси) соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами. Классификация В… … Википедия
ГИДРОКСИДЫ — химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов основания, а неметаллов кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин гидроксид относится только к основаниям. См.… … Большой Энциклопедический словарь
ГИДРОКСИДЫ — хим. соединения (см.) с водой. Г. многих металлов (см.), а неметаллов (см.). В формуле основания на первом месте ставится хим. символ металла, на втором кислорода и на последнем водорода (гидроксид калия КОН, гидроксид натрия NaOH и др.). Группа… … Большая политехническая энциклопедия
гидроксиды — химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов основания, а неметаллов кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин «гидроксиды» относится только к основаниям … Энциклопедический словарь
Основные оксиды — Основные оксиды оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы)… … Википедия
ГИДРОКСИДЫ — хим. соед. оксидов с водой. Г. мн. металлов основания, а неметаллов кислоты. Г., проявляющие как основные, так и кислотные свойства, наз. амфотерными. Обычно термин Г. относится только к основаниям. См. также Щёлочи … Естествознание. Энциклопедический словарь
МЕДИ ГИДРОКСИДЫ — Гидроксид меди(II) Сu(ОН)2 голубое кристаллич. или аморфное в во; кристаллич. решетка ромбич. (а= 0,2949 нм, b =1,059 нм, с =0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см 3; C0p 96,2 Дж/(моль.K); DH0 обр 444,4 кДж/моль, DG0 обр 359,4 кДж/моль; S0298 83,7… … Химическая энциклопедия
Основной оксид — Основные оксиды – оксиды, образующие соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы… … Википедия
Гидроокиси — гидроксиды, химические соединения окислов элементов с водой; один из главных классов неорганических соединений. Часто Г. называют гидратами окислов, что не соответствует природе Г., поскольку они не содержат отдельную молекул воды (см.… … Большая советская энциклопедия
Металл — (Metal) Определение металла, физические и химические свойства металлов Определение металла, физические и химические свойства металлов, применение металлов Содержание Содержание Определение Нахождение в природе Свойства Характерные свойства… … Энциклопедия инвестора