Вычислите произведение растворимости ag2cro4 зная что в 100мл

Расчет ПР по растворимости.

Решение.Химическое равновесие в насыщенном растворе AgI описывается уравнением:

Запишем выражение произведения растворимости для иодида серебра:

Вычислим растворимость иодида серебра (моль/л). Так как молярная масса AgI составляет 234.772 г/моль, то концентрация AgI в растворе составит

Решение.Найдем растворимость хромата серебра (моль/л):

в 100 мл насыщенного раствора содержится 0.002156 г соли

Молярная масса Ag₂CrO₄ равна 331.73 г/моль, тогда растворимость Ag₂CrO₄ (моль/л) будет

Хромат серебра диссоциирует следующим образом:

Источник

Вычислите произведение растворимости ag2cro4 зная что в 100мл

Решение (для нахождения ПР используем табл. 3 Приложения).

При растворении PbC ₂ O ₄ в воде протекает диссоциация по уравнению:

PbC₂O₄ Pb 2+ + C₂O₄ 2-

[Pb 2+ ][C₂O₄ 2- ]

Если S – растворимость PbC ₂ O ₄ (моль/л), то

Найдем растворимость хромата серебра моль/л. Молярная масса Ag ₂ Cr О₄ равна 329,73 г/моль.

моль/л,

Ag₂Cr О ₄ 2Ag + + CrO₄ 2-

Произведение растворимости хромата серебра:

Избыток осадителя в растворе составляет

0,005 ∙ 0,5 = 0,0025 моль в 100 мл

Для практически полного осаждения необходимо, чтобы

моль/л.

моль/л

(Значения ПР и константы диссоциации взяты из табл. 3 и табл. 4 Приложения).

1) СаС₂О₄ Са 2+ + С₂О₄ 2-

Произведение растворимости оксалата кальция:

[ Ca 2+ ][ C ₂ O ₄ 2- ] = S 2

Растворимость оксалата кальция (числовое значение ПР находим в табл. 3 Приложения):

моль/л

[ H + ] = C_HCl = 2 моль/л.

Растворимость CaC ₂ O ₄ в 2М растворе соляной кислоты

моль/л.

Обозначим растворимость Ca C O₃ через S, тогда

= 1 /₂ (0,01 × 1 2 +0,01 × 1 2 )=0,01.

В табл. 6 Приложения для ионной силы раствора, равной 0,01, находим величины коэффициентов активности f _Ca =0,675; f _{C O} =0,665.:

Найдем растворимость карбоната кальция в 0,01 М растворе нитрата магния Mg(NO₃)₂

Ионная сила раствора и коэффициенты активности равны (если пренебречь концентрациями ионов малорастворимой соли):

= 1 /₂ (0,01 × 4 + 0,02 × 1) = 0,03.

Таким образом, растворимость карбоната кальция в 0,01 М растворе нитрата калия приблизительно в 1,5 раза больше, чем в чистой воде, а растворимость Ca C O₃ в 0,01 М растворе нитрата магния приблизительно в 1,9 раза больше, чем в чистой воде.

H айдем по справочнику (табл. 3 Приложения) величины произведений для BaC₂O₄ и CaC₂O₄

Таким образом, концентрация ионов Ва 2+ в растворе к началу осаждения СаС₂О₄ составит

1 Концентрации ионов свинца и хлора в момент сливания будут равны:

2 Произведение концентраций ионов в этом случае равно:

Полученная величина произведения концентраций ионов почти в 100 раз превышает величину произведения растворимости. Поэтому раствор окажется пересыщенным в отношении данной соли и часть PbC l ₂ выпадает в осадок.

Пересчитаем массу Mg ₂ P ₂ O ₇ на массу кристаллогидрата MgCl ₂ · x H ₂ O :

Подставляя числовые значения, получаем

Находим число молекул воды в кристаллогидрате:

Между Fe и BaSO ₄ существует стехиометрическое соотношение

Гравиметрический фактор будет равен

Задача 11. Вычислите потери (г, %) при промывании 0,5000 г осадка тетрафенилбората калия K ( C ₆ H ₅ )₄ B (М=358,33 г/моль) 250,0 мл воды.

Равновесие в растворе над осадком

х = моль/л.

Потери за счет растворимости равны:

г

или %.

Задача 12. Какой объем раствора AgNO ₃ c массовой долей 2% потребуется для осаждения хлорида из навески CaCl ₂ ∙6 H ₂ O массой 0,4382 г?

Массу AgNO ₃ вычисляем на основании закона эквивалентов

Подставляя числовые значения, получаем

Плотность 2% раствора AgNO ₃ близка к единице, поэтому можно записать пропорцию

в 100 г (мл) раствора содержится 2 г AgNO ₃

V _х = мл.

Источник

Чему равны концентрации Ag+ и CrO42− в насыщенном растворе Ag2CrO4?

Готовое решение: Заказ №8386

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 28.08.2020

Цена: 209 руб.

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Чему равны концентрации Ag + и CrO ₄ 2− в насыщенном растворе Ag ₂ CrO ₄ ?

Решение :

Хромат серебра – малорастворимое соединение, в водном растворе частично диссоциирует:

Выражение произведения растворимости:

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Источник

Произведение растворимости

Материалы портала onx.distant.ru

Теоретическое введение

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Теоретическое введение

В насыщенных водных растворах малорастворимых соединений устанавливается равновесие:

PbCl_{2(кристалл.)} ↔Pb 2+ _{(насыщ.р-р)} + 2 Cl – _{(насыщ.р-р)}

ПР = [Pb 2+ ] [Cl – ] 2

Понятие ПР используется только при описании гетерогенных равновесий в насыщенных растворах малорастворимых сильных электролитов и их твердых фаз. Растворимость вещества равна его концентрации в насыщенном растворе. Насыщенный раствор находится в равновесии с кристаллической фазой.

ПР связано с изменением энергии Гиббса процесса уравнением:

ΔG о _T = – RT lnПР (1)

которое используется для расчетов ПР по термодинамическим данным.

Из определенной опытным путем растворимости соединения можно рассчитать ПР и, наоборот, зная ПР соединения, можно рассчитать его растворимость в воде.

Рассмотрим растворение малорастворимого электролита К_nА_m. В насыщенном растворе этого электролита имеет место равновесие:

К_nА_m (к) + aq ↔ n К m+ _{(насыщ.р-р)} + m A n- _{(насыщ.р-р)}

Произведение растворимости К_nА_m запишется в виде:

ПР = [К m+ ] n [A n- ] m (2)

Если обозначить растворимость электролита буквой Р, то концентрации катионов и анионов в насыщенном растворе составят:

[К m+ ] = nP; [A n- ] = mP

В результате для величины ПР получаем

ПР = [nP] n [mP] m = n n m m P n+m (3)

Растворимость симметричных электролитов (содержащих равнозарядные ионы, например, AgCl, BaSO₄, AlPO₄) рассчитывается как корень квадратный из ПР.

Добавление в раствор малорастворимого электролита, например, AgCl, веществ, содержащих одноименные ионы, в частности, BaCl₂ или AgNO₃, приводит к уменьшению растворимости этого электролита.

Примеры решения задач

Решение. М(BaCO₃) = 197 г/моль. Растворимость Р карбоната бария равна:

В насыщенном растворе карбоната бария:

концентрации ионов бария и карбонат-ионов равны. Следовательно,

[Ba 2+ ] = [СO₃ 2- ] = 7× 10 –5 моль/л

Таким образом, растворимость Р карбоната бария равна 7·10 –5 моль/л. Величина ПР составит:

PbCl₂(к) + aq ↔ Pb 2+ _{(насыщ.р-р)} + 2 Cl — _{(насыщ.р-р)}

Пусть Р (моль/л) — растворимость PbCl₂. Тогда концентрации ионов соли в растворе составят:

[Pb 2+ ] = Р; [Cl – ] = 2[Pb 2+ ] = 2P.

Р(PbCl₂) = 278× 1,6× 10 –5 = 4,4× 10 –3 г/л, где 278 — М(PbCl₂) (г/моль)

Задача 3. Вычислите растворимость (моль/л) PbCl₂ в 0,1 М растворе KCl, если ПР (PbCl₂) = 1,6× 10 –5 при 298 К.

Решение. Суммарная концентрация хлорид-ионов составляет

[Cl – ] = (2Р + 0,1) моль/л

Хлорид-ионы образуются при диссоциации PbCl₂. В его насыщенном растворе:

PbCl₂(к) + aq ↔ Pb 2+ _{(насыщ.р-р)} + 2 Cl — _{(насыщ.р-р)}

а также за счет диссоциации неассоциированного электролита KCl в его 0,1М растворе:

KCl → K + + Cl —

В воде растворимость PbCl₂ равна 1,6× 10 –2 моль/л (см. предыдущую задачу), в растворе KCl растворимость PbCl₂ уменьшилась и составила 1,6× 10 –3 моль/л.

Решение. Осадок выпадет, если [Сu 2+ ][S 2– ] > ПР(СuS), т.е. если произведение концентраций ионов Сu 2+ и S 2– в растворе будет больше ПР, то раствор окажется пересыщенным и из него будет выпадать осадок.

Молярные концентрации растворов равны:

С_м (СuCl₂) = 1/2× 0,01 = 0,005M

С_м (Na₂S) = 1/2× 0,1 = 0,05M

До смешения растворов: [Сu 2+ ] = 0,005 M, [S 2– ] = 0,05М.

После смешения растворов концентрации ионов изменятся и станут равными:

[Сu 2+ ] = 0,005× 0,1:0,4 = 0,00125M

[S 2– ] = 0,05× 0,3:0,4 = 0,0375М

Следовательно, произведение концентраций ионов равно:

[Сu 2+ ][S 2– ] = 0,00125× 0,0375 = 4,7× 10 –5 (моль/л) 2

Решение.

Примем растворимость BaSO₄ за Р моль/л.

Растворимость BaSO₄ равна концентрации ионов Ba 2+ и SO₄ 2– в растворе: [Ba 2+ ] = [SO₄ 2– ].

где 233 — М(BaSO₄) (г/моль).

Следовательно, 1 г BaSO₄ растворяются в 1/2,33× 10 –3 = 429,2 л воды.

Задачи для самостоятельного решения

3. При некоторой температуре в 10 л воды растворяется 1,112 г хлорида свинца. Рассчитайте ПР этой соли.

4. При некоторой температуре рН насыщенного раствора гидроксида кальция составляет 13. Рассчитайте величину ПР этого основания.

1,4× 10 –2 моль/л; 4,4 г/л.

7. Вычислить растворимость (моль/л) Ni(OH)₂ в 0,15 М растворе Ni(NO₃)₂, если ПР(Ni(OH)₂) = 1,2× 10 –16 при 298 К.

10. При 298 К растворимость PbS в 0,015 М водном растворе K₂S равна 4,1× 10 –26 моль/л. Определить G o ₂₉₈ процесса растворения PbS.

Источник

В 500 мл воды при 18 °С растворяется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно ПР этой соли?

Готовое решение: Заказ №8382

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 28.08.2020

Цена: 209 руб.

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

В 500 мл воды при 18 °С растворяется 0,0166 г Ag ₂ CrO ₄ . Чему равно ПР этой соли?

Решение :

Хромат серебра – малорастворимое соединение, в водном растворе частично диссоциирует по уравнению:

Выражение произведения растворимости:

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Источник