кристаллическая решетка поваренная соль какая

Кристаллическая решетка поваренная соль какая

Поваренную соль знают все, поскольку наряду с хлебом она является самым обыденным пищевым продуктом, который мы ежедневно видим на обеденном столе. Несомненно, что наши предки с незапамятных времен употребляли соль в качестве вкусового средства, теперь же мы знаем, что поваренная соль, прежде всего, является веществом, необходимым для жизни человеческого организма. В организме человека содержится немногим более 400 г поваренной соли, она входит в состав крови и служит для образования соляной кислоты в желудочном соке, которая необходима для пищеварения. В год взрослый человек потребляет примерно 7 г соли, мировое потребление ее в пищу составляет более 10 200 000 т в год.

История добычи соли очень интересна. О ней рассказывает расположенный в соляной шахте на глубине 139 м музей соли, который находится в польском городе Величка. Что же представляет собой кристалл поваренной соли?

Кристаллическая решетка NaCl представляет собой типичную решетку ионных кристаллов. Подобные решетки имеют многие соли, состоящие из двух атомов (бромистое и хлористое серебро, йодистый калий, сернистые металлы).

Кристалл поваренной соли (NaCl)

В такой кристаллической решетке невозможно выделить отдельные группы связанных атомов, то есть молекулы. Весь кристалл представляет собой как бы одну гигантскую молекулу.

Чередование ионов натрия и хлора в решетке соли можно объяснить электростатическим взаимодействием между ионами кристалла, которому соответствует определенная потенциальная энергия. Потенциальная энергия взаимодействия ионов одного знака всегда положительна. Если часть ионов заменить ионами противоположного знака, то потенциальная энергия уменьшится. Так что чередование ионов противоположного знака в решетке хлористого натрия отвечает минимуму потенциальной энергии такой структуры, соответствующей ее равновесному состоянию.

В решетке NaCl расстояние между ионами натрия и хлора равно 0,2815 нм, так что вдоль 1 см вещества (ребра куба) укладывается 35,5 млн атомов. Следовательно, в 1 см 3 монокристалла поваренной соли содержится около 4,45 10 22 атомов.

Выход металла из мартеновской печи

Природа подарила человечеству много металлов, но первое место среди них по праву принадлежит железу. В самородном состоянии железо на Земле не встречается. Как только молекулы этого металла соприкасаются с кислородом, они соединяются с ним, и поэтому в природе железо находится обычно в виде окислов.

Человек использует железо не в чистом виде, а в виде сплавов с другими химическими элементами – примесями или специальными добавками. Непременный компонент железных сплавов – углерод. Если углерода совсем мало, не больше 0,04 %, то сплав сохраняет природные физические свойства железа и его название. Если в сплав входит до 2 % углерода, то металл приобретает высокую твердость, но остается пластичным. Это сталь. А если углерода еще больше, металл становится еще более твердым и в то же время хрупким: такой сплав называют чугуном. Несмотря на широкое применение в последнее время других металлов и сплавов, доля железа в мировом производстве всех металлов и поныне остается той же – примерно 95 %. На каждого жителя Земли в наше время приходится более двух тонн стали, превращенной в машины, каркасы зданий, рельсы, мосты, инструменты и т.д.

Источник

Кристаллическая решетка поваренная соль какая

Поваренную соль знают все, поскольку наряду с хлебом она является самым обыденным пищевым продуктом, который мы ежедневно видим на обеденном столе. Несомненно, что наши предки с незапамятных времен употребляли соль в качестве вкусового средства, теперь же мы знаем, что поваренная соль, прежде всего, является веществом, необходимым для жизни человеческого организма. В организме человека содержится немногим более 400 г поваренной соли, она входит в состав крови и служит для образования соляной кислоты в желудочном соке, которая необходима для пищеварения. В год взрослый человек потребляет примерно 7 г соли, мировое потребление ее в пищу составляет более 10 200 000 т в год.

История добычи соли очень интересна. О ней рассказывает расположенный в соляной шахте на глубине 139 м музей соли, который находится в польском городе Величка. Что же представляет собой кристалл поваренной соли?

Кристаллическая решетка NaCl представляет собой типичную решетку ионных кристаллов. Подобные решетки имеют многие соли, состоящие из двух атомов (бромистое и хлористое серебро, йодистый калий, сернистые металлы).

Кристалл поваренной соли ( NaCl )

В такой кристаллической решетке невозможно выделить отдельные группы связанных атомов, то есть молекулы. Весь кристалл представляет собой как бы одну гигантскую молекулу.

Чередование ионов натрия и хлора в решетке соли можно объяснить электростатическим взаимодействием между ионами кристалла, которому соответствует определенная потенциальная энергия. Потенциальная энергия взаимодействия ионов одного знака всегда положительна. Если часть ионов заменить ионами противоположного знака, то потенциальная энергия уменьшится. Так что чередование ионов противоположного знака в решетке хлористого натрия отвечает минимуму потенциальной энергии такой структуры, соответствующей ее равновесному состоянию.

В решетке NaCl расстояние между ионами натрия и хлора равно 0,2815 нм, так что вдоль 1 см вещества (ребра куба) укладывается 35,5 млн атомов. Следовательно, в 1 см 3 монокристалла поваренной соли содержится около 4,45 × 10 22 атомов.

Источник

Электронный микроскоп снял видео, как формируются кристаллы NaCl

Учёным из Токийского университета удалось впервые в мире снять видео, как из отдельных ионов в растворе формируются кристаллы хлорида натрия, то есть обычной поваренной соли. Для этого они применили два новых метода — видеосъёмку в реальном времени с атомным разрешением и удержание кристаллов с помощью конических углеродных нанотрубок.

Процесс перехода из неупорядоченного состояния в упорядоченное кристаллическое состояние называется нуклеацией. И хотя он изучался на протяжении веков, но точные процессы на атомном уровне до сих пор не были экспериментально подтверждены.

Кристаллы — твёрдые тела, в которых частицы (атомы и молекулы) образуют трёхмерно-периодическую пространственную укладку — кристаллическую решётку. Их внешняя форма правильных симметричных многогранников основана на внутренней структуре, то есть на одном из нескольких определённых регулярных расположений составляющих частиц. Кристаллами являются многие природные объекты, включая снежинки, зёрна соли и алмазы.

Реальные наблюдения под микроскопом подтверждают теоретические предсказания о том, как образуются кристаллы соли, и могут служить основой для общих теорий, как создаются различные упорядоченные структуры из неупорядоченной химической смеси.

В данном случае недостаточно просто рассмотреть молекулы на атомном уровне — такая возможность имеется у нас уже несколько десятилетий. Дело в том, что рост кристалла — это динамический процесс, и наблюдения за его развитием так же важны, как и наблюдения за его структурой. Исследователи с химического факультета Токийского университета решили эту проблему с помощью метода электронной микроскопии в реальном времени с атомным разрешением, или SMART-EM. Он фиксирует детали химических процессов со скоростью 25 изображений в секунду.

Электронный микроскоп (ЭМ) позволяет получать изображение объектов с максимальным увеличением до 10 6 раз. Вместо светового потока, как в оптическом микроскопе, он использует пучок электронов с энергиями 200 эВ — 400 кэВ и более. Длина волны де Бройля электронов, ускоренных в электрическом поле c разностью потенциалов 1000 В, равна 0,4 ангрстрема, что намного меньше длины волны видимого света. Поэтому разрешающая способность электронного микроскопа в более чем 10000 превосходит разрешение оптического микроскопа. Для получения изображения в ЭМ используются специальные магнитные линзы, управляющие движением электронов при помощи электромагнитного поля.

Чтобы удерживать кристаллы на месте, японские химики использовали конические углеродные нанотрубки в форме рога толщиной в атом, одно из их предыдущих изобретений. Результатом стали беспрецедентные видеозаписи, на которых можно в деталях изучить структурные аспекты зарождения кристаллов.

Учёные сразу заметили статистическую закономерность в частоте появления кристаллов: она соответствует так называемому нормальному распределению, которое давно предполагалось теоретически, но сейчас впервые подтвердилось экспериментально.

«Соль — это лишь первое модельное вещество, на котором мы исследуем основы событий нуклеации, — говорит профессор Токийского университета Эйити Накамура. — Соль кристаллизуется только одним способом. Но другие молекулы, такие как углерод, могут кристаллизоваться несколькими способами, в результате чего получается или графит, или алмаз. Это называется полиморфизм, и никто не видел ранних стадий нуклеации, которая к нему приводит. Надеюсь, что наше исследование станет первым шагом в понимании механизма полиморфизма».

На самом деле полиморфизм проявляется не только в кристаллизации углерода. Это также важный процесс в производстве некоторых фармацевтических и электронных компонентов.

Научная статья опубликована 21 января 2021 года в Journal of the American Chemical Society (doi: 10.1021/jacs.0c12100).

Источник

Кристаллическая решетка поваренная соль какая

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: (алмаз, графит), , , , , , (карборунд), , , , красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Сода и поваренная соль — ионные вещества, графит — имеет атомную кристаллическую решетку, а ацетилен и аммиак — молекулярную.

Источник

Натрия хлорид

Натрия хлорид

Хлорид натрия
Общие
Систематическое наименование	хлорид натрия / Sodium chloride
Химическая формула	NaCl
Молярная масса	58.44277 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2.165 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	800,8 °C
Температура кипения	1465 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	35.9 г/100 мл
Классификация
номер CAS	[7647-14-5]

Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов.

Кристаллическая структура

Хлорид натрия образует кристаллы с кубической симметрией. Более крупные ионы хлора образуют плотную кубическую упаковку, в свободных узлах которой (в вершинах правильного октаэдра) расположены ионы натрия.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21° С и 38,1 при 80° С. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена.

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Натрия хлорид» в других словарях:

НАТРИЯ ХЛОРИД — Natrii chloridum. Синонимы: хлористый натрий, поваренная соль. Свойства. Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, соленого вкуса, растворим в трех частях воды (растворимость при 20°С 36,0; при 100°С 39,1), слабо … Отечественные ветеринарные препараты

Натрия хлорид — Действующее вещество ›› Натрия хлорид (Sodium chloride) Латинское название Sodium chloride АТХ: ›› B05CB01 Натрия хлорид Фармакологические группы: Регуляторы водно электролитного баланса и КЩС ›› Вспомогательные вещества, реактивы и полупродукты… … Словарь медицинских препаратов

НАТРИЯ ХЛОРИД — (поваренная соль) NaCl, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. В природе натрия хлорид широко распространен в виде каменной соли (галита), содержится в морской воде. Важная пищевая приправа; идет на получение едкого натра, хлора, соды … Большой Энциклопедический словарь

НАТРИЯ ХЛОРИД — (хлористый натрий, поваренная соль) NaCl минерал галит, природное осадочное образование, широко распространённое на всём земном шаре и представляющее собой бесцветные кристаллы; плотность 2161 кг/м3, t = 801 °С, вкус солёный. H. X. важный пищевой … Большая политехническая энциклопедия

натрия хлорид — (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. В природе натрия хлорид широко распространён в виде каменной соли (галита), содержится в морской воде. Важная пищевая приправа; идёт на получение едкого натра, хлора, соды. * * * … Энциклопедический словарь

Натрия хлорид — Кристаллы хлорида натрия. НАТРИЯ ХЛОРИД (поваренная соль), NaCl, кристаллы, tпл 801°C. В природе распространен в виде минерала (каменная соль, галит), содержится в морской воде, рапе соляных озер и подземных рассолах. Хлорид натрия – пищевой… … Иллюстрированный энциклопедический словарь

натрия хлорид — natrio chloridas statusas T sritis chemija formulė NaCl atitikmenys: angl. common salt; sodium chloride; table salt rus. натрий хлористый; натрия хлорид; пищевая соль; поваренная соль ryšiai: sinonimas – valgomoji druska … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

НАТРИЯ ХЛОРИД — (sodium chloride) обычная поваренная соль: натриевая соль, которая присутствует во всех тканях и необходима для поддержания в организме нормального электролитного баланса. Внутривенное введение хлорида натрия является основой инфузионной… … Толковый словарь по медицине

НАТРИЯ ХЛОРИД — поваренная соль, NaCl бесцветные кристаллы, плотн. 2161 кг/м3, tпл 801 °С, растворимость в воде 26,43% (при 25 °С). В природе Н. х. широко распространён в виде минерала галита(каменная соль); содержится в мор. воде, рапе соляных озёр. Н. х.… … Большой энциклопедический политехнический словарь

Натрия хлорид — хлористый натрий, поваренная соль, NaCI; бесцветные кристаллы, плотность 2,161 г/см3, tпл 801 °С. Растворимость в воде (%): 26,28 (0 °С), 26,43 (25°C), 28,12 (100 °С); в присутствии др. солей растворимость Н. х. в воде сильно снижается. В … Большая советская энциклопедия

Источник