какую среду имеет нитрат меди

Нитрат меди(II)

Бесцветные кристаллы (безводный)
Голубые кристаллы (кристаллогидраты)

безводный: 187,55 г/моль;
тригидрат: 241,60 г/моль;
гексагидрат: 295,64 г/моль

безводный: 255 °C [1] ;
тригидрат: 114,5 °C;
гексагидрат: 24,4 °C

безводный: 3,05 г/см³;
тригидрат: 2,32 г/см³;
гегсагидрат: 2,074 г/см³

тригидрат: 940 мг/кг

безводный: ромбическая;
тригидрат: ромбическая;
гексагидрат: триклинная;
1,5- и 2,5-гидраты: моноклинная

безводный: −310 кДж/моль;
тригидрат: −1217 кДж/моль

H272; H302; H315; H319; H410

P210; P273; P302+P352; P305+P351+P338

Символы опасности СГС

Нитра́т ме́ди(II) — неорганическое вещество с формулой , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди(II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.

Содержание

Нахождение в природе

Нитрат меди(II) (в форме осно́вной соли) встречается в природе в виде минералов герхардтита и руаита. Свойства минералов представлены в таблице:

Физические свойства

При кристаллизации из водных растворов образует ряд кристаллогидратов: нона-, гекса- и тригидраты. Также известны кристаллогидраты, содержащие 1,5 и 2,5 молекулы H₂O. Параметры кристаллической решетки кристаллогидратов [5] :

Химические свойства

Разложение

Нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II) и диоксида азота:

170^\circ C> 2\ CuO + 4\ NO_2 +\ O_2>» border=»0″ />

Образовавшийся диоксид азота можно использовать для лабораторного получения азотной кислоты:

Гидролиз

Нитрат меди(II) в водном растворе диссоциирует на ионы с одновременной гидратацией катиона:

Катион тетрааквамеди(II) подвергается обратимому гидролизу:

Обменные реакции

В водных растворах нитрат меди(II) вступает в реакции ионного обмена, характерные для растворимых солей двухвалентной меди, например:
с щёлочью (выпадает голубой осадок)

с фосфатом натрия (выпадает синий осадок)

с жёлтой кровяной солью (выпадает красный осадок)

с концентрированным раствором аммиака (раствор приобретает тёмно-синий цвет)

с азидами щелочных металлов (выпадает коричневый осадок азида меди(II))

Прочие реакции

Нитрат меди(II) реагирует с растворами гидроксиламина (при кипении) и гидразина с выпадением белого осадка азида меди(I):

Нитрат меди(II) реагирует с жидким тетраоксидом диазота с выпадением темно-зелёного осадка:

Получение

Нитрат меди(II) может быть получен растворением в азотной кислоте металлической меди, оксида меди(II) или гидроксида меди(II):

Безводный нитрат меди(II) может быть получен при взаимодействии меди с тетраоксидом диазота (реакция ведётся при 80 °C в этилацетате):

Применение

Токсичность

Нитрат меди(II) является умеренно-токсичным веществом — LD₅₀ для крыс перорально 950 мг/кг (тригидрат).

При контакте с кожей и слизистыми оболочками вызывает раздражение, при попадании в глаза — сильное раздражение с риском помутнения роговицы.

Представляет опасность для окружающей среды — [8]

Источник

Какую среду имеет нитрат меди

Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в её водном растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Окраска лакмуса изменяется в зависимости от реакции среды раствора:

— в кислой среде — КРАСНЫЙ;

— в нейтральной — ФИОЛЕТОВЫЙ;

Среда в растворе соли обуславливается возможностью/невозможностью гидролиза.

Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например,

В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода).

Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например,

В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-ионов).

Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется, среда нейтральная.

Растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону, и по аниону. Среда зависит от соотношения силы кислоты и основания.

А) Хлорид меди (II) — образован сильной кислотой и слабым основанием — гидролизуется по катиону — среда кислая — лакмус КРАСНЫЙ (2).

Б) Нитрат лития — образован сильным основанием и сильной кислотой — гидролиза нет — среда нейтральная — лакмус ФИОЛЕТОВЫЙ (3).

В) Фосфат калия — образован слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону — среда щелочная — лакмус СИНИЙ (1).

Г) Сульфид натрия — образован слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону — среда щелочная — лакмус СИНИЙ (1).

Источник

Какую среду имеет нитрат меди

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Что называют гидролизом солей? Взаимодействие солей с водой называют гидролизом солей.

Задание 7
Напишите уравнения гидролиза и какую среду имеют водные растворы солей:
а) сульфата калия
Соль сульфата калия, образована сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, поэтому среда раствора нейтральная и лакмус не изменяет свой цвет.

Соль хлорид натрия NaCl, образована сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, поэтому pH=7 ― среда нейтральная.

Источник

Какую среду имеет нитрат меди

Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.

Б. Медь вытесняет алюминий из раствора нитрата алюминия.

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

оба суждения неверны, т.к. медь в ряду напряжений металлов стоит правее алюминия, значит, вытеснить его из растворов солей не может.

Степень окисления меди в высшем оксиде разве не равна +1??

Нет. Наиболее устойчивой для меди является степень окисления +2

Но высший оксид меди Cu2O, причем тут наиболее устойчивое соединение?

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

А)

Б)

В)

Г)

1)

2)

3)

4)

5)

6)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. Хром окисляется азотной кислотой до нитрата хрома(III), при этом кислота восстанавливается до оксида азота(II) (3).

Б. Оксид хрома(III) вступает в реакции ионного обмена с кислотами с образованием воды и соответствующей соли(2).

В. Хромат калия в кислой среде переходит в дихромат (6).

Г. Комплекс хрома растворился в кислоте с образованием нитрата калия, воды и нитрата хрома (4).

Раствор нитрата меди(II) массой 2 кг 730 г с массовой долей нитрата меди(II) 18,8 %, содержащий в качестве примеси нитрат серебра(I), разлит на 2 колбы в отношении 1 : 2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволоку. После завершения реакции проволоку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди(II) в первой колбе составляла 20 % (возможной реакцией меди с нитратом меди(II) пренебречь). В раствор во второй колбе внесли порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Определите массовую долю соли в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнения реакций:

2. Рассмотрим первую колбу:

Обозначим за x количество образовавшегося нитрата меди в результате протекания реакции 1. Тогда:

Массовая доля нитрата меди(II) в растворе в первой колбе после протекания реакции:

Массовая доля нитрата серебра в первой колбе:

В каждой колбе исходные массовые доли солей одинаковые,

2. Рассмотрим вторую колбу:

Так как получили бесцветный раствор, значит вся соль меди(II) прореагировала. По условию дано, что в растворе осталась только одна соль, значит нитрат серебра тоже вступил в реакцию полностью:

Определим массовую долю нитрата цинка в конечном растворе:

Массовая доля нитрата цинка:

При нагревании нитрата меди (II) часть вещества разложилась, при этом образовался твердый остаток массой 50,8 г. Остаток прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей щелочи 20%. В результате этой реакции образовался раствор массой 159 г с массовой долей щелочи 13,84%. Определите объем выделившихся при разложении нитрата меди (II) газов (в пересчете на н. у.). В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов — диоксида азота (IV) и кислорода:

Вычислим исходные и конечные массы и количества вещества гидроксида натрия:

следовательно, с оставшимся нитратом меди (II) прореагировало:

По уравнению обменной реакции нитрата меди (II) с гидроксидом натрия поэтому

Вычислим массу и количество вещества образовавшегося в результате разложения нитрата меди (II) оксида меди (II):

По уравнению реакции разложения нитрата меди (II) следовательно,

Смесь, состоящую из нитрата цинка, нитрата меди(II) и нитрата серебра(I), растворили в воде. При этом получился раствор, в котором массовая доля нитрата цинка 18,9 %, а массовая доля нитрата меди(II) 9,4 %. В первую колбу налили 500 г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди(II) в колбе составила 25,5 %. Во вторую колбу налили 200 г этого раствора и добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнения реакций:

2. Рассмотрим первую колбу:

Обозначим за x количество образовавшегося нитрата меди в результате протекания реакции 1. Тогда:

Массовая доля нитрата меди(II) в растворе в первой колбе после протекания реакции:

Массовая доля нитрата серебра в первой колбе:

В каждой колбе исходные массовые доли солей одинаковые,

2. Рассмотрим вторую колбу:

Определим массы веществ в конечном растворе во второй колбе:

Определим массовую долю нитрата цинка в конечном растворе:

Массовая доля нитрата цинка:

При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась, при этом образовалось 26,8 г твердого остатка. Объем выделившихся газов составил 5,6 л (в пересчете на н. у.). Остаток растворили в 50 мл воды и добавили 10%-ный раствор гидроксида натрия, способный полностью осадить ионы меди. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

При разложении нитрата меди(II) образуются оксид меди(II), диоксид азота и кислород:

С водным раствором щелочи взаимодействует нитрат меди(II):

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди(II):

По уравнению реакции следовательно,

Масса и количество вещества оставшегося нитрата меди(II):

Вычислим массу получившегося раствора с учетом того, что и не растворяются в воде:

Возможно при проверке у Вас не заметили этой ошибки, но нерастворимый осадок не может вносить вклад в массу раствора

Доброго времени суток

Вы пишите о том,что массу оксида меди тоже надо учитывать,но не отнимаете 8 при подсчете массы раствора

массу оксида меди(II) и не прибавяли

При термической обработке нитрата меди(II) массой 94,0 г часть вещества разложилась и выделилось 11,2 л (н.у.) смеси газов. К полученному твёрдому остатку добавили 292,0 г 10%-ной соляной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Запишем уравнение термического разложения нитрата меди(II): (1)

Твёрдый остаток – это смесь образовавшегося оксида меди(II) и оставшегося нитрата меди(II).

Рассчитаем количество вещества образовавшейся газовой смеси:

Из уравнения (1):

Рассчитаем массу неразложившегося нитрата меди(II):

Найдём общую массу и количество вещества добавленной соляной кислоты:

С соляной кислотой реагирует только один компонент твёрдого остатка – образовавшийся оксид меди(II):

(2)

Cоляная кислота добавлена в избытке, поэтому весь твёрдый остаток перейдёт в раствор (оксид меди(II) полностью прореагирует и превратится в растворимый хлорид, а нитрат меди(II) − растворимая соль).

По уравнению (2) рассчитаем количество вещества соляной кислоты, вступившей в реакцию с оксидом меди(II):

Найдём количество вещества и массу оставшейся соляной кислоты:

Найдём массу конечного раствора:

Определим массовую долю хлороводорода в полученном растворе:

Ответ:

При разложении образца нитрата меди(II) выделилась смесь газов объемом 2,8 л (в пересчете на н. у.). Масса твердого остатка составила 32,2 г. После этого остаток поместили в 50 мл воды и добавили 160 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

При разложении нитрата меди(II) образуются оксид меди(II), бурый газ — диоксид азота(IV) и кислород:

Вычислим количество смеси газов — и

По уравнению реакции следовательно,

Вычислим массу и количество вещества оставшегося нитрата меди(II):

Оксид меди(II) в воде не растворяется и не взаимодействует с щелочами, поэтому вклад в массу раствора вносить не будет. С гидроксидом натрия реагирует оставшийся нитрат меди(II):

По уравнению реакции взаимодействия нитрата меди(II) с гидроксидом натрия следовательно, и Вычислим массу оставшегося после реакции гидроксида натрия:

Для подсчета массы раствора необходимо учесть массу выпавшего в осадок гидроксида меди(II):

Плотность воды при н. у. следовательно, масса 50 мл воды равна 50 г. Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю оставшегося гидроксида натрия в нем:

Cu(OH)2 + 2NaOH= Na2Cu(OH)4 из учебника Кузьменко, в избытке щёлочи гидроксид меди растворится. Щёлочи не останется. Это не учитывается при решении задачи

Такая реакция возможна только с концентрированными растворами щелочей

А почему не добавляем массу NaNO3 в раствор?

Потому что суммировали все компоненты (нитрат меди, воду и раствор гидроксида натрия), и вычли из них нерастворимый гидроксид меди. Таким образом нашли общую массу раствора.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б)

B)

Г)

1) медь, оксид серы (IV)

2) оксид меди (II), оксид серы (IV)

3) нитрат меди (II), оксид азота (II), вода

4) сульфат меди (II), оксид серы (IV), вода

5) нитрат меди (II), оксид азота (IV), вода

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Рассмотрим пункты А и Г — логично что в качестве продукта получится нитрат меди (II), а также продукты восстановления азота, чем более разбавленной будет кислота, тем сильнее восстановится азот, поэтому А—5, Г—3.

При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой получится сульфат меди (II), оксид серы (IV), вода. В—4. и образует оксид меди (II), оксид серы (IV) — Б—2.

При разложении нитрата меди (II) выделилась смесь газов объемом 11,2 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 94 г. К остатку добавили 292 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю HCl в полученном растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов — диоксида азота (IV) и кислорода:

С водным раствором соляной кислоты реагирует оксид меди, образовавшийся при прокаливании нитрата меди (II):

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди:

По уравнению реакции

Вычислим массу и количество вещества хлороводорода в исходном растворе:

По уравнению реакции взаимодействия оксида меди (II) с соляной кислотой следовательно, с прореагировало

В растворе осталось

Вычислим массу образовавшегося раствора:

Массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе равна:

В условии сказано, что масса остатка составила 94г. Давайте проверим: исходя из решения количество вещества CuO = количеству вещества Cu(NO3)2 следовательно тоже 0,2 моль. Масса Cu(NO3)2 равна 0,2* молярную массу (188) = 37,6 г. То есть при разложении мы из 37,6 грамм сделали остаток, весом 94 грамма? Даже если это раствор соли, то вода бы выпарилась и она не являлась бы остатком. А как же закон действующих масс? Прошу исправить задачу из-за недействительного условия.

Вы правы, на первый взгляд выглядит странно. Но решение вполне допустимо, если изначально разложился не весь нитрат меди.

Электролиз 282 г 40%-го раствора нитрата меди(II) остановили, когда масса раствора уменьшилась на 32,0 г. К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40%-го раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Hайдём массу и количество вещества исходного нитрата меди(II):

Запишем уравнение электролиза водного раствора нитрата меди(II):

(1)

Масса раствора при электролизе уменьшается за счёт, выделяющихся на электродах, меди и кислорода. При образовании 1 моль кислорода и 2 моль меди масса раствора уменьшается на 160 г. По условию масса раствора уменьшилась на 32,0 г, значит, образовалось 0,200 моль кислорода и 0,400 моль меди.

По уравнению (1):

Найдём количество вещества добавленной щёлочи:

Запишем ионные уравнения химических процессов, которые происходят при добавлении щёлочи (гидроксида натрия):

(2)

(3)

По уравнениям (2) и (3) получаем:

изменения
в процессе электролиза

изменения
при добавлении щёлочи (без учёта реакций)

изменения
в процессе реакций со щёлочью

после реакций со щёлочью

Откуда,

Ответ:

В двух колбах находился раствор нитрата меди. В первую колбу добавили избыток раствора вещества Х, а во вторую — раствор вещества Y. В первой колбе выпал осадок, а во второй выпал осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Составим уравнения реакций.

Нитрат меди(II) с сероводородом образует нерастворимый сульфид меди(II):

Веществом X является сероводород. (3)

При взаимодействии нитрата меди и карбоната калия образуется осадок карбоната меди:

Затем карбонат меди частично гидролизуется:

Веществом Y является карбонат калия.(4)

Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) нитрата алюминия

При диссоциации все указанные вещества полностью распадаются на ионы.

Один моль нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂ и нитрата кальция Cа(NO₃)₂ содержат по 2 моля нитрат-ионов

Один моль нитрата натрия NaNO₃ содержит 1 моль нитрат-ионов

Раствор нитрата меди (II) подвергли электролизу на инертном аноде. Выделившееся на катоде простое вещество растворили в концентрированной серной кислоте, при этом наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом. Газ собрали и пропустили через раствор сероводородной кислоты, в результате чего в осадок выпало простое вещество желтого цвета. Это вещество прореагировало с расплавленным гидроксидом калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) При проведении электролиза раствора нитрата меди (II) с использованием инертного анода (графита, платины) на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку медь находится в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, поэтому на катоде преимущественно происходит восстановление катиона меди, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы , обладающие большей по сравнению с восстановительной активностью:

2) Медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не вытесняет его из разбавленных растворов кислот. Медь взаимодействует только с кислотами-окислителями ((конц.) и т. д.):

3) При взаимодействии диоксида серы с сероводородом протекает реакция сопропорционирования, в результате которой восстанавливается, а окисляется до молекулярной серы:

4) Сера, диспропорционируя, взаимодействует с расплавленными щелочами аналогично галогенам, в результате чего образуются сульфиты () и сульфиды ():

Источник