какую среду имеет хлорид меди

Гидролиз хлорида меди (II)

Общие сведения о гидролизе хлорида меди (II)

Представляет кристаллы желто-бурого (темно-коричневого) цвета; в виде кристаллогидратов — зеленого. Молярная масса – 134 г/моль.

Рис. 1. Хлорид меди (II). Внешний вид.

Гидролиз хлорида меди (II)

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

CuCl₂ ↔ Cu 2+ + 2Cl — (диссоциация соли);

Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (гидролиз по катиону);

Cu 2+ + 2Cl — + HOH ↔ CuOH + + 2Cl — + H + (ионное уравнение);

CuCl₂ + H₂O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).

Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl — (диссоциация соли);

CuOH + + HOH ↔ Cu(OH)₂↓ + H + (гидролиз по катиону);

CuOH + + Cl — + HOH ↔ Cu(OH)₂↓ + Cl — + H + (ионное уравнение);

Cu(OH)Cl + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + HCl (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

Наличие хлорид-анионов в растворе можно доказать с помощью катионов серебра – будет образовываться творожистый осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах:

Чтобы доказать наличие в растворе катионов меди (II) нужно прилить в пробирку раствор аммиака. В результате в пробирке будет наблюдаться ярко-синее окрашивание за счет образования комплексного соединения ионов меди (II) с молекулами аммиака:

Условно запишем схему электролиза:

Тогда, уравнение электролиза водного раствора хлорида меди (II) будет выглядеть следующим образом:

Рассчитаем количество вещества хлорида меди (II), используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса – 134г/моль):

Согласно уравнению реакции

Тогда рассчитаем массу выделившейся на катоде меди (молярная масса – 64 г/моль):

Источник

Хлорид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuCl₂.

Краткая характеристика хлорида меди (II):

Хлорид меди (II) – неорганическое вещество жёлто-бурого (по некоторым данным – тёмно-коричневого) цвета.

Химическая формула хлорида меди (II) CuCl₂.

Хлорид меди (II) – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и меди.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле, изопропаноле, ацетоне, бензиловом спирте, изоамиловом спирте. Плохо растворим в диэтиловом эфире.

Растворяясь в воде, образует растворы различного цвета:

– темно-коричневого цвета (концентрированный раствор CuCl₂),
– зеленого цвета (разбавленный раствор CuCl₂),
– голубого цвета (сильно разбавленный раствор CuCl₂).

С водой хлорид меди (II) образует кристаллогидраты с общей формулой CuCl₂·nH₂O, где n может быть 1, 2, 3 или 4: гидрат хлорида меди (II) CuCl₂·H₂O, дигидрат хлорида меди (II) CuCl₂·2H₂O, тригидрат хлорида меди (II) CuCl₂·3H₂O и тетрагидрат хлорида меди (II) CuCl₂·4H₂O.

Образование кристаллогидратов зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl₂·H₂O, при ниже 42 °С – CuCl₂·2H₂O, при ниже 26 °С – CuCl₂·3H₂O, при ниже 15 °С – CuCl₂·4H₂O.

Хлорид меди (II) является парамагнитным веществом.

Хлорид меди (II) токсичен.

В природе хлорид меди (II) встречается в виде минералов толбачита (CuCl₂) и эрнохальцита (CuCl₂·2H₂O).

При работе с медью двухлористой 2-водной (CuCl₂·2H₂O) следует применять индивидуальные средства защиты (респиратор, защитные очки, резиновые перчатки), а также соблюдать меры личной гигиены. Не допускать попадания препарата внутрь организма. Помещения, в которых производятся работы с медью двухлористой 2-водной, должны быть оборудованы эффективной приточно-вытяжной вентиляцией. Испытания препарата в лаборатории проводят в вытяжном шкафу (см. ГОСТ 4167-74 Реактивы. Медь двухлористая 2-водная. Технические условия).

Медь двухлористая 2-водная ядовита, при попадании внутрь организма вызывает отравления, на кожу и слизистые оболочки – профессиональные заболевания кожи (см. ГОСТ 4167-74 Реактивы. Медь двухлористая 2-водная. Технические условия).

Физические свойства хлорида меди (II):

хлористая медь (рус.)

двухлористая медь (рус.)

copper (II) chloride (англ.)Тип веществанеорганическоеВнешний виджёлто-бурые (тёмно-коричневые) моноклинные кристаллыЦветжёлто-бурый (по некоторым данным – тёмно-коричневый)Вкус—*Запах—Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 33 386Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 33,386Температура кипения, °C993Температура плавления, °C498Молярная масса, г/моль134,452ГигроскопичностьгигроскопиченРастворимость в воде (20 o С), г/100 г74,5

Получение хлорида меди (II):

В промышленности хлорид меди (II) получают хлорированием сульфида меди и с помощью хлорирующего обжига. В лабораторных условиях получают также и другими способами.

Хлорид меди (II) получают в результате следующих химических реакций:

1. взаимодействия сульфида меди и хлора (хлорирование сульфида меди):

CuS + Cl₂ → CuCl₂ + S (t = 300-400 °C).

Используется для получения хлорида меди (II) в промышленности.

2. взаимодействия сульфида меди, хлорида натрия и кислорода (хлорирующий обжиг):

Используется для получения хлорида меди (II) в промышленности.

3. взаимодействия металлической меди и хлора:

4. взаимодействия оксида меди и соляной кислоты.

5. взаимодействия гидроксида меди и соляной кислоты.

6. взаимодействия карбоната меди и соляной кислоты.

7. растворением меди в царской водке.

Химические свойства хлорида меди (II). Химические реакции хлорида меди (II):

1. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и алюминия:

В результате реакции образуются медь и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и цинка:

В результате реакции образуются медь и хлорид цинка.

3. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и железа:

В результате реакции образуются медь и хлорид железа (II).

4. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и меди:

В результате реакции образуется хлорид меди (I).

5. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и палладия:

В результате реакции образуются хлорид палладия и хлорид меди (I).

6. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и фтора:

В результате реакции образуются фторид меди (II) и хлор.

7. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и гидроксида натрия :

CuCl₂ + 2NaOH → CuO + H₂O + 2NaCl (t°),

В результате реакции образуются в первом случае – хлорид натрия, оксид меди (II) и вода, во втором случае – гидроксид меди и хлорид натрия. В ходе реакций используется разбавленный раствор гидроксида натрия. Реакция в первом случае протекает при кипении. В ходе второй реакции образуется также примесь – гидроксид-хлорид меди (II).

8. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и нитрата серебра:

В результате реакции образуются нитрат меди (II) и хлорид серебра.

9. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и бромида бора:

В результате реакции образуются бромид меди (II) и хлорид бора.

10. реакция взаимодействия хлорида меди (II), сульфита натрия и гидроксида натрия:

В результате реакции образуются хлорид меди (I), сульфат натрия, хлорид натрия и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

11. реакция электролиза водного раствора хлорида меди (II):

12. реакция термического разложения дигидрата хлорида меди (II):

13. реакция термического разложения хлорида меди (II):

2CuCl₂ → 2CuCl + Cl₂ (t = 110-150 °C).

В результате реакции образуются хлорид меди (I) и хлор.

Применение и использование хлорида меди (II):

Хлорид меди (II) используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в цветной металлургии для омеднения металлов;

– в нефтехимической промышленности как катализатор крекинга, декарбоксилирования;

– в химической промышленности как катализатор для получения хлора;

– в органическом синтезе в качестве катализатора для синтеза органических соединений, в т.ч. в Ватер-процессе (процесс получения ацетальдегида прямым окислением этилена );

Источник

Хлорид меди(I)

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II).

Содержание

История открытия

Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путем нагревания CuCl₂ в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 4 3m, a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в гексагональную модификацию, пространственная группа P 6₃mc, a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu₂Cl₂.

Монохлорид меди плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH₃)₂]Cl.

Получение

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:

восстановление CuCl₂ медью в подкисленном растворе:

В лабораторной практике последний метод также широко распространён. Очень чистый препарат получается при взаимодействии меди с газообразным хлористым водородом:

Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O₂, HNO₃, KClO₃):

удобен способ восстановления меди(II) двуокисью серы:

а ещё удобнее—восстановление сульфитом при избытке хлоридов:

возможна реакция обратного диспропорционирования:

возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:

Химические свойства

При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:

Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:

Монохлорид меди устойчив в сухом вохдухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):

В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:

Окисление можно проводить и горячей концентрированной азотной кислотой:

Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:

Кислые растворы монохлорида меди обратимо поглощают окись углерода:

Применение

Монохлорид меди, как и все соединения меди, токсичен.

Литература

Хлорид меди(I)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид меди(I)
Традиционные названия	Хлористая медь
Химическая формула	CuCl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	98.999 г/моль
Плотность	4.145 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	426 °C
Температура кипения	1490 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	0.0062 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1.930
Структура
Кристаллическая структура	Структура цинковой обманки
Классификация
Рег. номер CAS	7758-89-6
Рег. номер EINECS	231-842-9
SMILES	[Cu+]-[Cl-]
RTECS	GL6990000
Безопасность
ЛД50	140 мг/кг
Токсичность

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид меди(I)» в других словарях:

Хлорид меди — неорганическое соединение меди с хлором. Известны следующие хлориды меди: Хлорид меди(I) CuCl; Хлорид меди(II) CuCl2 … Википедия

Хлорид меди(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид меди. Хлорид меди(II) … Википедия

хлорид меди(I) — хлористая медь(I) … Cловарь химических синонимов I

хлорид меди(II) — хлорная медь … Cловарь химических синонимов I

Хлорид — меди (I) Хлориды группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl. Ионные хлориды твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные газы, жидкости или… … Википедия

Хлорид брома — Хлорид брома … Википедия

Хлорид иттрия — Общие Систематическое наименование Хлорид иттрия Традиционные названия Хлористый иттрий Химическая формула YCl3 Физические свойства Состояние ( … Википедия

меди(II) хлорид — vario(II) chloridas statusas T sritis chemija formulė CuCl₂ atitikmenys: angl. copper dichloride; copper(II) chloride rus. меди дихлорид; меди(II) хлорид; медь двухлористая; медь хлорная ryšiai: sinonimas – vario dichloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

меди(I) хлорид — vario(I) chloridas statusas T sritis chemija formulė Cu₂Cl₂ atitikmenys: angl. copper(I) chloride rus. меди(I) хлорид; медь хлористая ryšiai: sinonimas – divario dichloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник