Гидроксид водорода что это

04.01.202417.05.2022 admin 0 Comments

Будьте осторожны: дигидрогена монооксид

Если вы не знали об этом, то мы с улыбкой сообщаем вам об этом! Называется этот химикат дигидрогена монооксидом. А почему сообщаем с радостью? Да потому что речь идёт об обычной воде.

Не правда ли, неплохое название для воды – «дигидрогена монооксид»? Однако мало кто знает, оно обозначает именно воду. По причине неосведомлённости людей по этому поводу мистификация с дигидрогена монооксидом вызвала в своё время немало шума и послужила причиной массовой паники.

Но давайте обо всём по порядку.

Что за дигидрогена монооксид?

По сути, дигидрогена монноксид – это название воды, согласно системе наименований химических соединений «ИЮПАК». Все мы знаем, что вода имеет формулу «Н₂О», в которой «Н₂» является дигидрогеном, ведь присутствуют два атома водорода, а «O» является монооксидом, т.к. имеется всего один атом кислорода.

Здесь можно упомянуть о том, что в 2005 году номенклатура «ИЮПАК» была пересмотрена, но для неорганической химии всё еще нет каких-либо единых названий для химических соединений. Главной функцией химической номенклатуры является обеспечение отсутствия двусмысленности касаемо химических соединений, т.е. одним названием должно быть обозначено одно вещество. Обеспечение единого названия для химических веществ является второстепенным, несмотря даже на то, что количество допустимых имён является ограниченным. И название «дигидрогена монооксид» для воды вполне приемлемо.

В нашем случае, дигидрогена монооксид является научной шуткой и мистификацией, созданной с целью иллюстрации того, как может простое отсутствие научных знаний и умелое оперирование фактами стать причиной паники среди людей.

По общепринятым данным, впервые информация о химикате была распространена в 1989 году студентами Мэтью Кауфманом, Ларсом Норпченером и Эриком Лехнером среди других студентов Калифорнийского университета в Санта-Крусе. Они распространили в кампусе учебного заведения листовки, которые предупреждали о заражении веществом под названием «дигидрогена монооксид».

Такая идея возникла у Мэтью Кауфмана. Связана она была с предупреждением о «Гидроксиде водорода», которое было опубликовано в одной из газет Мичигана. В итоге, трое друзей приняли решение выдумать такой термин, который казался бы намного опаснее предыдущего. Эрик Лехнер набрал текст предупреждения на компьютере, а затем листовку размножили при помощи копировального аппарата. Данная листовка вызвала панику среди студентов, которая продолжалась до выяснения сущности указанного в сообщении химиката.

Предупреждение в Интернете

Впервые упоминание о дигидрогена монооксиде в Интернете было сделано, согласно газете «Pittsburgh Post-Gazette», «Объединением по запрещению дигидрогена монооксида» – несуществующей организацией, которая была придумана Крейгом Джексоном.

Смысл информации из предупреждения сводился примерно к следующему:

Не так давно учёные обнаружили факт заражения общедоступных водопроводных систем опаснейшим химическим веществом. Данное вещество не имеет цвета, вкуса и запаха. Правительством не было предпринято каких-либо мер по устранению этого представляющего опасность заражения. Представленное химическое вещество носит название «дигидрогена монооксид», а используется оно со следующими целями:

Невзирая на все эти опасности, химическое вещество активнейшим образом и абсолютно безнаказанно применяется в индустрии. Множество корпораций каждый день получают огромные количества этого химического вещества по специально проложенным для этого трубопроводам. Взаимодействующие с химическим веществом люди не снабжаются никакой спецодеждой; с людьми также не проводится соответствующего инструктажа. Отработанное химическое вещество в огромных объёмах сливается в водоёмы. Мы призываем всех граждан быть сознательными и выразить свой протест против последующего применения этого опасного для жизни химического вещества.

Развитие событий

В итоге, все события, связанные с дигидрогеном монооксида, развивались следующим образом:

В 1989 году Мэтью Кауфман, Ларс Норпченер и Эрик Лечнер сделали копии листовок и оповестили о дигидрогена монооксиде студентов, вызвав панику.

В 1994 году Крейгом Джексоном была создана интернет-страница для «Объединения за запрещения дигидрогена монооксида», что тоже вызвало панику.

В 1997 году четырнадцатилетний ученик школы из городка Айдахо-Фоллз (США) по имени Натан Зонер сумел собрать 43 голоса за запрещение химического вещества, произведя опрос 50 одноклассников. И за свой эксперимент, который он назвал «Насколько мы легковерны?», мальчик получил на научной ярмарке своего города первую премию. В качестве признания его исследования журналист Джеймс К. Глассман даже ввёл термин «зонеризм», который означает «применение факта, приводящего к ложным выводам публику, которая не обладает познаниями в науке и математике».

В 1998 году, первого апреля одним из членов австралийского парламента было объявлено о начале кампании, направленной на запрет дигидрогена монооксида на международном уровне, что вызвало немалую шумиху.

В 2007 году Джаки Дин (член парламента Новой Зеландии), не сумевшая распознать подвох, направила министру здравоохранения сообщение, в котором спрашивала о том, что планирует делать правительство, чтобы запретить крайне опасное представленное вещество. Месяц спустя, Джаки Дин оправдывалась в одном из интервью, говоря, что люди, которые прислали ей информацию о дигидрогена монооксиде, из «левого крыла», и вообще, она поступила правильно.

Итоги

Исходя из всего изложенного выше, можно заключить, что вся эта история с дигидрогена монооксидом является наглядной демонстрацией того, что множество людей по всему миру по причине своего незнания слепо доверяет научной терминологии и умело обыгранной информации. Поэтому, каждый из нас должен прилагать усилия к саморазвитию и самообразованию, дабы не стать жертвой чьего-то обмана или шутки.

А вот ещё несколько примеров распространения информации о вреде дигидрогена монооксида:

Ну что, кто готов подписать петицию за запрещение дигидрогена монооксида?

Источник

Дигидроген моноксид

Ложную тревогу подняли Эриком Лехнер, Ларс Норпченер и Мэтью Кауфман в 1989 году, распространив в кампусе Калифорнийского университета в Санта-Крусе листовки, предупреждавшие о заражении дигидрогена монооксидом [2] Мысль возникла у Мэтью по аналогии с предупреждением о «гидроксиде водорода», опубликованном в мичиганской газете «Дюранд Экспресс», после чего трое приятелей решили придумать термин, который «звучал бы еще опаснее». Эрик напечатал предупреждение на компьютере, после чего листовка была размножена на копировальном аппарате.

Монооксид дигидрогена — одно из научных англоязычных названий воды, как известно, имеющей формулу Н₂О, где H₂ «дигидроген» — двойного гидрогена (анг. hydrogen водород), а O — «монооксид» (кислород).

Содержание

Предупреждение на веб-сайте

Недавно исследователи открыли факт заражения наших водопроводных систем опасным химикатом. Этот химикат бесцветный, безвкусный и не имеет запаха. Правительство не предприняло никаких попыток регулирования этого опасного заражения. Данный химикат называется дигидрогена монооксид (Dihydrogen monoxide).

Химикат используется для следующих целей:

Несмотря на эти опасности, химикат активно и безнаказанно используется в индустрии. Многие корпорации ежедневно получают тонны химиката через специально проложенные подземные трубопроводы. Люди, работающие с химикатом, как правило, не получают спецодежды и инструктажа. Отработанный химикат тоннами выливается в реки и моря.

Мы призываем население проявить сознательность и протестовать против дальнейшего использования этого опасного химиката.

История

Источник

Осторожно! Монооксид Дигидрогена

Недавно исследователи открыли факт загрязнения наших водопроводных систем опасным химикатом. Этот химикат бесцветный, безвкусный и не имеет запаха. Он убивает бесчисленное множество людей каждый год. Правительство не предприняло никаких попыток регулирования этого опасного заражения. Данный химикат называется «дигидрогена монооксид» (Dihydrogen monoxide). Химикат используется для следующих целей:

• В производстве как растворитель и охладитель

• В ядерных реакторах

• В производстве пенопласта

• В химических и биологических лабораториях

• В производстве пестицидов

• В искусственных пищевых добавках

• Химикат является основной составляющей кислотных дождей

• Способствует эрозии почвы

• Ускоряет коррозию и вредит большинству электроприборов

• Длительный контакт с химикатом в его твёрдой форме приводит к серьёзным повреждениям кожи человека

• Контакт с газообразной формой химиката приводит к сильным ожогам

• Вдыхание даже небольшого количества химиката грозит смертельным исходом

• Химикат обнаружен в злокачественных опухолях, нарывах, язвах и прочих болезненных изменениях тела

Мы призываем население проявить сознательность и протестовать против дальнейшего использования этого опасного химиката. Призываем депутатов немедленно принять закон запрещающий использование хранение и оборот данного вещества.

Дайте этот текст своим знакомым, коллегам, родственникам и задайте вопрос, готовы ли они выступить за запрет данного химиката? 80% согласятся с тем, что следует запретить данное вещество.

А если снять ролик, страшным голосом сообщить населению об опасности, навставлять картинок с трупами, дымящими трубами, дохлой рыбой и показать например на НТВ?

А если дать этот текст депутатам? Какова вероятность, что они запретят это вещество и будут поддержаны населением?

Между тем, H2 «дигидроген» — двойной гидроген (англ. hydrogen — водород), а O — «монооксид» (кислород). Н2О — Вода.

Вот так, руководствуясь собственной дремучестью, легковерием, отсутствием критического мышления можно запретить обыкновенную воду.

Пользуясь легковерием народа, и управляемостью через федеральные каналы, власть должна улучшать жизнь людей, их быт, воспитывать и просвещать, чтобы войти в историю как мудрые правители создавшие новую, процветающую Россию. Вместо этого идет повальная дебилизация, переворачивание всего и вся с ног на голову и восхищение своей безнаказанностью.

Кин дза дза стала реальностью. Это и надувание шаров господина пэ жэ, это и супертехнологии, обладая которыми можно летать по космосу, но жить под землей в рванье. Это и разделение на чатлан и пацаков, где одним можно, а другим нельзя. Это и желание массы носить малиновые штаны, чтобы плевать на всех и эцилоп не мог их бить по ночам, никогда….

Источник

Гидроксид водорода

Вода

Вода в бассейне

Общие

Систематическое
наименование

Оксид водорода
Вода [1]

Традиционные названия

вода

Хим. формула

H₂O

Физические свойства

Состояние

жидкость

Молярная масса

18,01528 г/моль

Плотность

1 г/см 3 [2]

Твёрдость

1,5 [6]

Динамическая вязкость

0,00101 Па·с

Кинематическая вязкость

0,01012 см²/с
(при 20 °C)

Скорость звука в веществе

(дистиллированная
вода) 1348 м/с

Термические свойства

Температура

• плавления

273,1 K (0 ° C)

• кипения

373,1 K; 99,974 °C

• разложения

при 2200 °C разлагаются 3% молекул

Тройная точка

273,2 K (0,01 ° C), 611,72 Па

Критическая точка

647,1 K (374 ° C), 22,064 МПа

Мол. теплоёмк.

75,37 Дж/(моль·К)

Теплопроводность

0,56 Вт/(м·K)

Энтальпия

• образования

-285,83 кДж/моль

• кипения

40,656 кДж/моль [3] и 40 655,928 Дж/моль [4]

Удельная теплота испарения

2256,2 кДж/кг [5]

Удельная теплота плавления

332,4 кДж/кг [5]

Химические свойства

Константа диссоциации кислоты p K a <\displaystyle pK_>

15,74

Диэлектрическая проницаемость

Вода является хорошим сильнополярным растворителем. В природных условиях всегда содержит растворённые вещества (соли, газы).

Содержание

История названия

Химические названия

С формальной точки зрения вода имеет несколько различных корректных химических названий:

Свойства

Физические свойства

При переходе в твёрдое состояние молекулы воды упорядочиваются, при этом объёмы пустот между молекулами увеличиваются, и общая плотность воды падает, что и объясняет меньшую плотность (больший объём) воды в фазе льда. При испарении, напротив, все водородные связи рвутся. Разрыв связей требует много энергии, отчего у воды самая большая удельная теплоёмкость среди прочих жидкостей и твёрдых веществ. Для того чтобы нагреть один литр воды на один градус, требуется затратить 4,1868 кДж энергии. Благодаря этому свойству вода нередко используется как теплоноситель.

Помимо большой удельной теплоёмкости, вода также имеет большие значения удельной теплоты плавления (333,55 кДж/кг при 0 °C) и парообразования (2250 кДж/кг).

Температура, °С	Удельная теплоёмкость воды, кДж/(кг*К)
-60 (лёд)	1,64
-20 (лёд)	2,01
-10 (лёд)	2,22
0 (лёд)	2,11
0 (чистая вода)	4,218
10	4,192
20	4,182
40	4,178
60	4,184
80	4,196
100	4,216

Физические свойства разных изотопных модификаций воды при различных температурах [21] :

Модификация воды	Максимальная плотность при температуре, °С	Тройная точка при температуре, °С
Н₂O	3,9834	0,01
D₂O	11,2	3,82
T₂O	13,4	4,49
Н₂ 18 O	4,3	0,31

Вода является хорошим растворителем веществ с молекулами обладающими электрическим дипольным моментом. При растворении молекула растворяемого вещества окружается молекулами воды, причём положительно заряженные участки молекулы растворяемого вещества притягивают атомы кислорода, а отрицательно заряженные — атомы водорода. Поскольку молекула воды мала по размерам, много молекул воды могут окружить каждую молекулу растворяемого вещества.

Агрегатные состояния

При нормальном атмосферном давлении (760 мм рт. ст., 101 325 Па) вода переходит в твёрдое состояние при температуре в 0 °C и кипит (превращается в водяной пар) при температуре 100 °C (значения 0 °C и 100 °C были выбраны как соответствующие температурам таяния льда и кипения воды при создании температурной шкалы «по Цельсию»). При снижении давления температура таяния (плавления) льда медленно растёт, а температура кипения воды — падает. При давлении в 611,73 Па (около 0,006 атм) температура кипения и плавления совпадает и становится равной 0,01 °C. Такие давление и температура называются тройной точкой воды. При более низком давлении вода не может находиться в жидком состоянии, и лёд превращается непосредственно в пар. Температура возгонки (сублимации) льда падает со снижением давления. При высоком давлении существуют модификации льда с температурами плавления выше комнатной.

С ростом давления температура кипения воды растёт [23] :

Давление, атм.	Температура кипения (Т_кип), °C
0,987 (10 5 Па — нормальные условия)	99,63
1	100
2	120
6	158
218,5	374,1

При росте давления плотность насыщенного водяного пара в точке кипения тоже растёт, а жидкой воды — падает. При температуре 374 °C (647 K) и давлении 22,064 МПа (218 атм) вода проходит критическую точку. В этой точке плотность и другие свойства жидкой и газообразной воды совпадают. При более высоком давлении и/или температуре исчезает разница между жидкой водой и водяным паром. Такое агрегатное состояние называют «сверхкритическая жидкость».

Вода может находиться в метастабильных состояниях — пересыщенный пар, перегретая жидкость, переохлаждённая жидкость. Эти состояния могут существовать длительное время, однако они неустойчивы и при соприкосновении с более устойчивой фазой происходит переход. Например, можно получить переохлаждённую жидкость, охладив чистую воду в чистом сосуде ниже 0 °C, однако при появлении центра кристаллизации жидкая вода быстро превращается в лёд.

Оптические свойства

Они оцениваются по прозрачности воды, которая, в свою очередь, зависит от длины волны излучения, проходящего через воду. Вследствие поглощения оранжевых и красных компонентов света вода приобретает голубоватую окраску. Вода прозрачна только для видимого света и сильно поглощает инфракрасное излучение, поэтому на инфракрасных фотографиях водная поверхность всегда получается чёрной. Ультрафиолетовые лучи легко проходят через воду, поэтому растительные организмы способны развиваться в толще воды и на дне водоёмов, инфракрасные лучи проникают только в поверхностный слой. Вода отражает 5 % солнечных лучей, в то время как снег — около 85 %. Под лёд океана проникает только 2 % солнечного света.

Изотопные модификации

И кислород, и водород имеют природные и искусственные изотопы. В зависимости от типа изотопов водорода, входящих в молекулу, выделяют следующие виды воды:

По стабильным изотопам кислорода 16 O, 17 O и 18 O существуют три разновидности молекул воды. Таким образом, по изотопному составу существуют 18 различных молекул воды. В действительности любая вода содержит все разновидности молекул.

Химические свойства

Вода является наиболее распространённым растворителем на планете Земля, во многом определяющим характер земной химии, как науки. Большая часть химии, при её зарождении как науки, начиналась именно как химия водных растворов веществ.

ε ( T ) = 253.0390655 − 0.810393675889 ⋅ T + 0.000753946922643 ⋅ T 2 ( P = 1 b a r ) 260 K ≤ T ≤ 373.15 K <\displaystyle \varepsilon (T)=253.0390655-0.810393675889\cdot T+0.000753946922643\cdot T^<2>\quad (P=1\ bar)\quad 260K\leq T\leq 373.15K> [25]

из данной аппроксимации можно получить [26]

Воду иногда рассматривают как амфолит — и кислоту и основание одновременно (катион H + анион OH − ). В отсутствие посторонних веществ в воде одинакова концентрация гидроксид-ионов и ионов водорода (или ионов гидроксония), pK_a = p(1,8⋅10 −16 ) ≈ 15,74.

Вода — химически активное вещество. Сильно полярные молекулы воды сольватируют ионы и молекулы, образуют гидраты и кристаллогидраты. Сольволиз, и в частности гидролиз, происходит в живой и неживой природе, и широко используется в химической промышленности.

Воду можно получать:

2 H 2 O → 2 H 2 ↑ + O 2 ↑ <\displaystyle <\mathsf <2H_<2>O\rightarrow 2H_<2>\uparrow +O_<2>\uparrow >>>

Вода реагирует при комнатной температуре:

Вода реагирует при нагревании:

Вода реагирует в присутствии катализатора:

Волновая функция основного состояния воды

Симметрия этой волновой функции определяется прямым произведением НП, по которым преобразуются все занятые спин-орбитали

Принимая во внимание, что прямое произведение невырожденного НП самого на себя является полносимметричным НП и прямое произведение любого невырожденного представления Г на полносимметричное есть Г, получаем: a 1 ⊗ a 1 ⊗ ⏟ A 1 b 2 ⊗ b 2 ⏟ A 1 ⊗ a 1 ⊗ a 1 ⏟ A 1 ⊗ b 1 ⊗ b 1 ⏟ A 1 ⏟ A 1 <\displaystyle \underbrace <\underbrace \otimes a_<1>\otimes > _>\underbrace \otimes b_<2>> _>\otimes \underbrace \otimes a_<1>> _>\otimes \underbrace \otimes b_<1>> _>> _>>

Вода на Земле может существовать в трёх основных состояниях:

Вода может приобретать различные формы, которые могут одновременно соседствовать и взаимодействовать друг с другом:

Вода способна растворять в себе множество органических и неорганических веществ. Из-за важности воды как источника жизни, её нередко подразделяют на типы по различным принципам.

Виды воды по особенностям происхождения, состава или применения:

Вода, входящая в состав другого вещества и связанная с ним физическими связями, называется влагой. В зависимости от вида связи, выделяют:

Вещество, содержащее влагу, называют влажным веществом. Влажное вещество, не способное более сорбировать (поглощать) влагу, — насыщенное влагой вещество.

Вещество, в котором содержание влаги пренебрежимо мало при данном конкретном применении, называют сухим веществом. Гипотетическое вещество, совершенно не содержащее влагу, — абсолютно сухое вещество. Сухое вещество, составляющее основу данного влажного вещества, называют сухой частью влажного вещества.

В природе

В атмосфере нашей планеты вода находится в виде капель малого размера, в облаках и тумане, а также в виде пара. При конденсации выводится из атмосферы в виде атмосферных осадков (дождь, снег, град, роса). В совокупности жидкая водная оболочка Земли называется гидросферой, а твёрдая — криосферой. Вода является важнейшим веществом всех живых организмов на Земле. Предположительно, зарождение жизни на Земле произошло в водной среде.

Атмосферные осадки

Вода за пределами Земли

Вода — чрезвычайно распространённое вещество в космосе, однако из-за высокого внутрижидкостного давления вода не может существовать в жидком состоянии в условиях вакуума космоса, отчего она представлена только в виде пара или льда.

Одним из наиболее важных вопросов, связанных с освоением космоса человеком и возможности возникновения жизни на других планетах, является вопрос о наличии воды за пределами Земли в достаточно большой концентрации. Известно, что некоторые кометы более, чем на 50 % состоят из водяного льда. Не стоит, впрочем, забывать, что не любая водная среда пригодна для жизни.

Жидкая вода, предположительно, имеется под поверхностью некоторых спутников планет — наиболее вероятно, на Европе — спутнике Юпитера.

Биологическая роль

Вода играет уникальную роль как вещество, определяющее возможность существования и саму жизнь всех существ на Земле. Она выполняет роль универсального растворителя, в котором происходят основные биохимические процессы живых организмов. Уникальность воды состоит в том, что она достаточно хорошо растворяет как органические, так и неорганические вещества, обеспечивая высокую скорость протекания химических реакций и в то же время — достаточную сложность образующихся комплексных соединений.

Благодаря водородной связи, вода остаётся жидкой в широком диапазоне температур, причём именно в том, который широко представлен на планете Земля в настоящее время.

Поскольку у льда плотность меньше, чем у жидкой воды, вода в водоёмах замерзает сверху, а не снизу. Образовавшийся слой льда препятствует дальнейшему промерзанию водоёма, это позволяет его обитателям выжить. Существует и другая точка зрения: если бы вода не расширялась при замерзании, то не разрушались бы клеточные структуры, соответственно замораживание не наносило бы ущерба живым организмам. Некоторые существа (тритоны) переносят замораживание/оттаивание — считается, что этому способствует особый состав клеточной плазмы, не расширяющейся при замораживании.

Применение

Выращивание достаточного количества сельскохозяйственных культур на открытых засушливых землях требует значительных расходов воды на ирригацию, доходящих до 90 % в некоторых странах.

Для питья и приготовления пищи

Вода является растворителем для многих веществ. Она используется для очистки как самого человека, так и различных объектов человеческой деятельности. Вода используется как растворитель в промышленности.

В качестве теплоносителя

Среди существующих в природе жидкостей вода обладает наибольшей теплоёмкостью. Теплота её испарения выше теплоты испарения любых других жидкостей, а теплота кристаллизации уступает лишь аммиаку. В качестве теплоносителя воду используют в тепловых сетях, для передачи тепла по теплотрассам от производителей тепла к потребителям. Воду в виде льда используют для охлаждения в системах общественного питания, в медицине. Большинство атомных электростанций используют воду в качестве теплоносителя.

Во многих ядерных реакторах вода используется не только в качестве теплоносителя, но и замедлителя нейтронов для эффективного протекания цепной ядерной реакции. Также существуют тяжеловодные реакторы, в которых в качестве замедлителя используется тяжёлая вода.

Вода — обязательный компонент цементных бетонов, взаимодействует с цементом с образованием цементного камня, связующего заполнители в бетоне и железобетоне.

В пожаротушении вода зачастую используется не только как охлаждающая жидкость, но и для изоляции огня от воздуха в составе пены, так как горение поддерживается только при достаточном поступлении кислорода.

Многими видами спорта занимаются на водных поверхностях, на льду, на снегу и даже под водой. Это подводное плавание, хоккей, лодочные виды спорта, биатлон, шорт-трек и др.

В качестве инструмента

Вода используется как инструмент для разрыхления, раскалывания и даже резки пород и материалов. Она используется в добывающей промышленности, горном деле и в производстве. Достаточно распространены установки по резке водой различных материалов: от резины до стали. Вода, выходящая под давлением несколько тысяч атмосфер способна разрезать стальную пластину толщиной несколько миллиметров, или более при добавлении абразивных частиц.

Исследования

Происхождение воды на планете

Гидрология

Гидроло́гия — наука, изучающая природные воды, их взаимодействие с атмосферой и литосферой, а также явления и процессы, в них протекающие (испарение, замерзание и т. п.).

Предметом изучения гидрологии являются все виды вод гидросферы в океанах, морях, реках, озёрах, водохранилищах, болотах, почвенных и подземных водах.

Гидрология исследует круговорот воды в природе, влияние на него деятельности человека и управление режимом водных объектов и водным режимом отдельных территорий; проводит анализ гидрологических элементов для отдельных территорий и Земли в целом; даёт оценку и прогноз состояния и рационального использования водных ресурсов; пользуется методами, применяемыми в географии, физике и других науках. Данные гидрологии моря используются при плавании и ведении боевых действий надводными кораблями и подводными лодками.

Океанология подразделяется на биологию океана, химию океана, геологию океана, физическую океанологию, и взаимодействие океана и атмосферы.

Гидрогеология

Гидрогеоло́гия (от др.-греч. ὕδωρ «водность» + геология) — наука, изучающая происхождение, условия залегания, состав и закономерности движений подземных вод. Также изучается взаимодействие подземных вод с горными породами, поверхностными водами и атмосферой.

В сферу этой науки входят такие вопросы, как динамика подземных вод, гидрогеохимия, поиск и разведка подземных вод, а также мелиоративная и региональная гидрогеология. Гидрогеология тесно связана с гидрологией и геологией, в том числе и с инженерной геологией, метеорологией, геохимией, геофизикой и другими науками о Земле. Она опирается на данные математики, физики, химии и широко использует их методы исследования.

Данные гидрогеологии используются, в частности, для решения вопросов водоснабжения, мелиорации и эксплуатации месторождений.

Источник

Обучающий портал

Гидроксид водорода что это

Будьте осторожны: дигидрогена монооксид

Что за дигидрогена монооксид?

Предупреждение в Интернете

Развитие событий

Итоги

Дигидроген моноксид

Содержание

Предупреждение на веб-сайте

История

Осторожно! Монооксид Дигидрогена

Гидроксид водорода

Содержание

История названия

Химические названия