Гидроксид натрия что это и для чего
Гидроксид натрия (Е524)
У скандинавских народов к рождественскому столу традиционно подают лютефиск. Дословно это название переводится как «рыба в щелочи», что, по сути, точно характеризует блюдо. Лютефиск – это предварительно высушенная рыба, которую несколько дней выдерживают в щелочном растворе, затем вымачивают в воде, обжаривают и подают к столу. В таком виде рыба приобретает необычную желеобразную консистенцию. В чем секрет? В том, что щелочной раствор скандинавы готовят из каустической соды – того самого агрессивного вещества, который в нашей стране больше знают, как средство для эффективного очищения канализационных труб. Наверное, многие сейчас подумали: «О, ужас! Как они могут это кушать?». Но должны вас еще больше ошеломить. Большинство из нас, если не ежедневно, то регулярно употребляет в пищу, содержащую каустическую соду. Просто в пищевой промышленности она прячется под другим именем – добавка Е524.
Общая характеристика
Научное название добавки Е524 – гидроксид натрия или едкий натр. Это очень агрессивное вещество синтетического происхождения не имеет аналогов в природе. В естественных для себя условиях оно принимает вид белых чешуек или небольших гранул мыльных на ощупь.
В наше время широко используется в разных отраслях жизнедеятельности, в том числе медицине, фармакологии, пищевой индустрии. В сельском хозяйстве, например, каустическую соду используют для проверки коровьего молока на наличие примесей. Это вещество применяют в производстве разных видов бытовой химии (самые популярные – для прочистки водопроводных и канализационных труб). В косметологии едкий натр добавляют в шампуни, мыло, жидкости для снятия лака, кремы, а также в средства для избавления от ороговевшей кожи. Кроме того, гидроксид натрия – незаменимое вещество в нефтеперерабатывающей, целлюлозно-бумажной промышленности и в производстве дизельного топлива.
В пищевой промышленности гидроксид натрия используют для регуляции кислотности, как стабилизатор и эмульгатор. Несмотря на весьма агрессивные свойства и внушительный список побочных эффектов, каустическая сода в качестве пищевой добавки разрешена во всем мире.
Опасные свойства каустической соды
Каустическая сода – довольно опасное вещество. На коже и слизистых оболочках при контакте с ней образуются глубокие и очень болезненные раны. Очень опасен контакт каустической соды с глазами, так как вызывает атрофию зрительного нерва, что ведет к слепоте. Если случайно вдохнуть порошок едкого натра, начнется приступ сильного кашля, одышка, появится боль в горле и даже возможен отек дыхательных легких. И можно только представить себе, что это вещество способно делать с нашими внутренними органами. Если случайно проглотить каустическую соду, очень быстро в животе появится сильная боль и чувство жжения, возможен анафилактический шок. При малейшем подозрении на отравление гидроксидом натрия важно немедленно вызвать скорую помощь. Участки кожи, пораженные едким натром, следует промыть несильным раствором борной или уксусной кислоты, слизистые оболочки – чистой водой, глаза – сначала обработать очень слабым раствором борной кислоты, а затем водой.
Хоть в пищевой промышленности гидроксид натрия используют в микродозах, но при регулярном употреблении пищи, содержащей Е524, возможны побочные эффекты.
В чем может содержаться
Пищевая добавка Е524 может содержаться в самых разных группах продукции, в которых выполняет самые разные функции. Взять хотя бы джемы и мармелады, в составе которых часто содержится гидроксид натрия. В этой группе продуктов добавка играет роль регулятора и стабилизатора уровня кислотности. Если добавить некоторое количество едкого натра в тесто для выпечки, то готовая продукция получит красивую румяную хрустящую корочку.
Самая известная сдоба, приготовленная с использованием каустической соды – это немецкие рогалики. Черные консервированные оливки получают свой темный цвет и характерную консистенцию также благодаря добавке Е524. В изделиях из шоколада, какао, сливочного масла или других видов жиров гидроксид натрия ускоряет расщепление белков. Эта добавка приходит на помощь и тогда, когда необходимо быстро и без труда очистить плоды от кожицы. Для этого фрукты, ягоды или овощи просто обрабатывают каустической содой. Кроме того, регулятор кислотности Е524 используют в производстве кисломолочной продукции, маргаринов, мороженого, разных видов сладостей.
Гидроксид натрия – опасное химическое соединение. И хоть в пищевой промышленности Е524 используется в небольших дозах, которые обычно не представляют опасности для человека, излишняя осторожность не повредит. Если не желаете или не можете отказаться от Е-содержащей пищи сами, то постарайтесь хотя бы минимизировать количество «ешек» в рационе маленьких детей. А для этого не забывайте перед покупкой продукта проверять, из чего он состоит.
Гидроксид натрия — распространенная и полезная щелочь
Данный реактив, самая распространенная щелочь, более известен 
под названиями едкий натр или каустическая сода (от французского слова sodium — натрий и греческого слова kaustikos — едкий). Исходя из названия понятно, что вещество опасное, поэтому обращаться с ним надо бережно. Гидроокись натрия — бесцветная кристаллическая масса. Вещество способно разъедать не только материалы органического происхождения, но и определенные металлы, причем при контакте с цинком, свинцом, алюминием, оловом и их сплавами выделяется водород, взрывоопасный газ. Нельзя допускать контакта каустической соды с аммиаком, это пожароопасно.
Важные особенности гидроксида натрия
Их важно знать, чтобы работа с этим реактивом была безопасной, и чтобы его применение принесло ожидаемые результаты.
Основные сферы применения едкого натра
Техника безопасности в работе с гидроксидом натрия
По ГОСТ 12.1.007-76 каустическая сода относится ко II классу токсичности (высокоопасна). Может вызвать сильный ожог кожи и слизистых, необратимое повреждение зрения при попадании в глаза. Именно поэтому работать с ней нужно в перчатках и защитных очках, использовать специальную одежду с виниловой пропиткой или прорезиненную. 
При попадании вещества на слизистую ее как можно скорее нужно промыть большим количеством проточной воды, кожу промыть слабым раствором уксуса.
При большой поверхности ожога, при попадании реактива внутрь или в глаз следует не только приянть эти меры, но и незамедлительно обратиться к врачу.
Вы можете купить щелочь гидроксид натрия в нашем магазине, и мы надеемся, что вы будете соблюдать технику безопасности. Товар продается с доставкой, поэтому вы можете купить щелочь в Москве или другом городе России и вскоре получить его в своем городе.
Что такое гидроксид натрия и где мы с ним сталкиваемся в быту
Сегодня хочу рассказать об очередном интересном химическом веществе, с которым мы часто сталкиваемся в быту. Это гидроксид натрия.
Что это такое
По традиции, как было, например, с глауберовой солью или аммиаком, начинаю с названий. Так уже исторически сложилось, что почти у всех химических веществ не одно, а несколько названий. Посмотрите, как по-другому можно назвать гидроксид натрия:
По своему виду это твердые белые кристаллы, которые очень легко впитывают в себя воду, даже ту, которая есть в воздухе, а вместе с ними – и содержащийся в воздухе углекислый газ. Поэтому, если это вещество хранить в открытой или неплотно закрытой таре, то можно в итоге запросто получить бесформенную, расплывшуюся белую массу, которую весьма проблематично будет добыть из этой тары. Особенно если она была стеклянная.
Впрочем, сейчас каустик уже практически не хранят в стеклянной посуде, перешли на пластмассовую. Почему? Потому что он вступает в химическую реакцию со стеклом и разъедает, разрушает его. Естественно, не мгновенно, а при длительном хранении. Это называется выщелачивание стекла – гидроксид натрия взаимодействует с соединениями кремния, которые входят в состав стекла.
Я уже рассказывала, что, когда организуете свою домашнюю лабораторию и делаете раствор гидроксида натрия, то хранить такой раствор нужно в пластиковой бутылке, но никак не в стеклянной.
Что еще нужно знать про физические свойства этого вещества? Оно хорошо растворяется в воде с выделением достаточно большого количества тепла.
Если вдруг захотите потрогать руками (настоятельно не советую!), то обнаружите эффект мыльных рук. Ну а следом за этим – достаточно чувствительные и долго не заживающие ожоги кожи – едкий натр полностью оправдывает это свое название.
В природе это вещество не встречается, его получают в промышленности химическими или электрохимическими способами. Кстати, используется это вещество в достаточно больших количествах – около 60 миллионов тон в год во всем мире. Для чего? Давайте посмотрим.
Применение
Начнем с самого простого – без едкого натра не обойдется ни одно производство мыла. Любого. Хозяйственное, туалетное, банное, детское, гипоаллергенное, антибактериальное, с запахом, без запаха…
Любое мыло, включая самодельное (если оно делается с самого начала, а не из уже готовых компонентов, которые уже прошли эту химическую реакцию), невозможно без гидроксида натрия, это – основной компонент мыла. Поэтому когда я слышу что-нибудь типа «Это – натуральное мыло, в нем нет никакой химии», меня сразу пробивает на смех.
Мыло – это типичный, классический случай применения химии в жизни человека. И, на мой взгляд, далеко не самый плохой и бесполезный.
Следующая довольно обширная область применения едкого натра – в производстве бумаги, картона и различных искусственных волокон и полимеров.
Не отстает от бумажной и текстильная промышленность – гидроксидом натрия обрабатывают хлопок и шерсть.
Само собой разумеется, что без этого интересного и важного вещества не обходится ни одна химическая лаборатория. Это – стандартный и неотъемлемый реактив любой лаборатории.
Это же касается и химической промышленности. Химические свойства гидроксида натрия позволяют его применять и как катализатор, и для нейтрализации различных кислот, и в производстве масел, и многое-многое другое.
В быту это вещество встречается в составе средств для прочистки канализационных труб. Самый простой пример – «Крот», о котором я в свое время много писала. Гидроксид натрия используют здесь именно из-за его высокой химической активности, «агрессивности», способности растворять сильные загрязнения, в том числе жиры и остатки пищи, которые порой скапливаются в кухонных трубах.
Как ни удивительно, не обошлось без него и в пищевой промышленности. Пусть не в таких масштабных количествах, как в том же производстве бумаги или мыла, но и здесь гидроксид натрия на своем месте. Он даже является пищевой добавкой Е524. Его используют в производстве шоколада, какао, мороженого, газированных напитков, карамели, выпечки. Естественно, в очень небольших количествах, но, тем не менее, без него не обойтись.
Еще одна область использования – в автомобильных щелочных аккумуляторах. Правда, не знаю, насколько такие аккумуляторы сейчас востребованы.
Из своей практики помню случай, когда работала в Курчатове, и военные, охранявшие территорию нашего Института, попросили сделать электролит для аккумулятора с плотностью 1,27. Честь возиться с щелочью выпала мне как молодой, только что пришедшей на работу лаборантке.
До сих пор помню, как тщательно растворяла и фильтровала раствор, а потом замеряла ареометром, будто от этого зависела моя жизнь
Что же касается косметологии, то гидроокись натрия напрямую используется для удаления бородавок. Если вы сталкивались с этим, то наверняка можете вспомнить, как покупали маленькие пластиковые флаконы с надписью «Чистотел» или что-то в этом духе. Растение чистотел здесь совершенно не при чем. В пузырьке налит именно раствор гидроксида щелочи. Аккуратно наносишь его на ороговевшую часть кожи и ждешь – а вдруг поможет.
На своем опыте (давно, правда, это было, еще на третьем курсе университета) могу сказать, что действительно помогает, если делать это регулярно.
Кроме того, все шампуни и моющие средства содержат небольшие количества этого вещества. Именно поэтому косметологи рекомендуют после мытья головы шампунем ополаскивать ее слабым раствором яблочного или обычного уксуса – именно для нейтрализации щелочи, содержащейся в шампуни.
Техника безопасности
Гидроксид натрия – сильная щелочь (второй класс опасности), с которой нужно обращаться осторожно, так как она вызывает сильные химические ожоги, а при длительном воздействии – долго не заживающие язвы.
Вот краткие правила по обращению с ним:
Несмотря на то, что это вещество пожаро- и взрывобезопасно, хранить его нужно, как я уже говорила, в пластмассовой таре или пластиковых мешках, герметично запечатанных. Вдали от источников тепла и прямых солнечных лучей. Помещение для хранения должно быть прохладным и сухим.
Если вы решили прочистить дома канализационные трубы и купили для этого специальное средство, то внимательно прочитайте инструкцию к нему. Как правило, в состав этого средства будет входить гидроксид натрия, а в инструкции будет написано, что с ним необходимо работать в резиновых перчатках и избегать вдыхания паров. Думаю, не нужно объяснять, почему?
Итоги
Итак, я рассказала в общих чертах о гидроксиде натрия, который, оказывается, используют не только химики в лабораториях, но с ним мы сталкиваемся и в быту.
О химических свойствах предлагаю поговорит в следующей статье. Заодно я расскажу и покажу несколько опытов, которые вы легко сможете сделать самостоятельно.
Надеюсь, вам понравилась моя статья. Рассказывайте в комментариях свои случаи из жизни, дополняйте или поправляйте меня, если с чем-то не согласны. Надеюсь, вам, как и мне, всегда интересно узнавать что-то новое.
До встречи в следующей статье!
Гидроксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Гидроксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу NaOH.
Краткая характеристика гидроксида натрия:
Гидроксид натрия – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида натрия NaOН.
Обладает высокой гигроскопичностью. На воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха.
Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии. Раствор едкого натра мылок на ощупь.
Гидроксид натрия – самая распространённая щёлочь. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.
Гидроксид натрия – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.
Модификации гидроксида натрия:
До 299 о С гидроксид натрия имеет устойчивую ромбическую модификацию (a = 0,33994 нм, c = 1,1377 нм), выше 299 о С – моноклинную.
Физические свойства гидроксида натрия:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | NaOН |
| Синонимы и названия иностранном языке | sodium hydroxide (англ.) |
натрия гидроокись (рус.)
сода каустическая (рус.)
Получение гидроксида натрия:
Гидроксид натрия получается в результате следующих химических реакций:
Пиролитический метод получения гидроксида натрия является наиболее древним и начинается с получения оксида натрия Na2О путём прокаливания карбоната натрия при температуре 1000 °C либо нагревания до 200 °C гидрокарбоната натрия в целях получения карбоната натрия:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (t = 200 o C), после чего проводят первую химическую реакцию.
Полученный оксид натрия охлаждают и очень осторожно (реакция происходит с выделением большого количества тепла) добавляют в воду:
Карбонат кальция отделяется от раствора фильтрацией, затем раствор упаривается до получения расплавленного продукта, содержащего около 92 % масс. NaOH.
Реакционную смесь спекают.
Реакция протекает медленно.
Fe2O3•nH2O выпадает в осадок, который после отделения его от раствора возвращается в процесс в первую реакцию.
Одновременно получаются также водород и хлор.
Гидроксид натрия, водород и хлор вырабатываются тремя электрохимическими методами. Два из них – электролиз с твёрдым катодом (диафрагменный и мембранный методы), третий – электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод).
Химические свойства гидроксида натрия. Химические реакции гидроксида натрия:
Гидроксид натрия – химически активное вещество, сильное химическое основание.
Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13,4).
Химические свойства гидроксида натрия аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида натрия с серой:
В результате реакции образуются сульфид натрия, сульфит натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
2. реакция гидроксида натрия с хлором:
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O.
В результате реакции образуются хлорид натрия, гипохлорит натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде холодного разбавленного раствора.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими галогенами.
3. реакция гидроксида натрия с алюминием:
2Al + 6NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 + 2Na2O (t = 450 °C).
4. реакция гидроксида натрия с алюминием и водой:
В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора.
5. реакция гидроксида натрия с цинком:
6. реакция гидроксида натрия с цинком и водой:
В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора.
7. реакция гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой:
8. реакция гидроксида натрия с азотной кислотой:
9. реакция гидроксида натрия с азотной кислотой:
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими кислотами.
10. реакция гидроксида натрия с сероводородом:
11. реакция гидроксида натрия с фтороводородом:
HF + NaOH → NaF + H2O,
В результате реакции образуются в первом случае – фторид натрия и вода, во втором – гидрофторид натрия и вода. При этом гидроксид натрия и фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора, во втором случае фтороводород используется в виде в виде концентрированного раствора.
12. реакция гидроксида натрия с бромоводородом:
HBr + NaOH → NaBr + H2O.
В результате реакции образуются бромид натрия и вода. При этом гидроксид натрия и бромоводород в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора.
13. реакция гидроксида натрия с йодоводородом:
HI + NaOH → NaI + H2O.
В результате реакции образуются йодид натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
14. реакция гидроксида натрия с оксидом цинка:
Оксид цинка является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются цинкат натрия и вода.
15. реакция гидроксида натрия с оксидом цинка и водой:
ZnO + NaOH + H2O → Na[Zn(OH)3] (t = 100 °C),
Оксид цинка является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется в первом случае – тригидроксоцинкат натрия и вода, во втором случае – тетрагидроксоцинкат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в первом случае в виде 40 % разбавленного раствора, во втором – в виде 60 % разбавленного раствора.
16. реакция гидроксида натрия с оксидом алюминия:
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат натрия и вода.
17. реакция гидроксида натрия с оксидом алюминия и водой:
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется в первом случае – гексагидроксоалюминат натрия, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного горячего раствора.
18. реакция гидроксида натрия с оксидом железа:
Оксид железа является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются феррит натрия и вода. Реакция происходит при сплавлении исходных веществ.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими амфотерными оксидами.
19. реакция гидроксида натрия с оксидом углерода ( углекислым газом ):
В результате реакции образуется гидрокарбонат натрия.
20. реакция гидроксида натрия с оксидом серы:
В результате реакции образуется гидросульфит натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
21. реакция гидроксида натрия с оксидом кремния:
В результате реакции образуется в первом случае – силикат натрия и вода, во втором случае – ортосиликат натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.
22. реакция гидроксида натрия с гидроксидом алюминия:
Гидроксид алюминия является амфотерным основанием. В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.
23. реакция гидроксида натрия с гидроксидом цинка:
Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора.
24. реакция гидроксида натрия с гидроксидом железа:
Гидроксид железа является амфотерным основанием. В результате реакции образуется гексагидроксоферрат натрия.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими амфотерными гидроксидами.
25. реакция гидроксида натрия с сульфатом железа:
В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат натрия.
26. реакция гидроксида натрия с хлоридом меди:
В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
27. реакция гидроксида натрия с нитратом свинца:
В результате реакции образуются гидроксид свинца и нитрат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
28. реакция гидроксида натрия с хлоридом алюминия:
В результате реакции образуются гидроксид алюминия и хлорид натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими солями.
Применение и использование гидроксида натрия:
Гидроксид натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;
– в химических отраслях промышленности – для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке – для производства масел;
Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом. Цетановое число – условная количественная характеристика самовоспламеняемости дизельныхтоплив в цилиндре двигателя (аналог октанового числа для бензинов). Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52 %, то метиловый эфир уже изначально соответствует 56-58 % цетана. Сырьём для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При его производстве в процессе этерификации также образуется глицерин который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности;
– в качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе;
– в текстильной промышленности – для мерсеризации хлопка и шерсти. При кратковременной обработке едким натром с последующей промывкой волокно приобретает прочность и шелковистый блеск;
– в приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524;