Гидроксид кальция реагирует с чем реагирует
Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства
Гидроксид кальция Ca(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.
Способы получения
1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды , на выходе образуется водород и гидроксид кальция :
2 . При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:
3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:
Качественная реакция
Химические свойства
1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами :
1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:
если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:
2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами :
2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:
2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:
2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:
2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:
2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:
2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:
если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:
если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:
2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями :
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH
2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:
3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:
Гидроксид кальция
| Гидроксид кальция | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Гидроксид кальция |
| Химическая формула | Ca(OH)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | белые кристаллы |
| Отн. молек. масса | 74.093 а. е. м. |
| Молярная масса | 74.093 г/моль |
| Плотность | 2.211 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 512 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 0.185 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [1305-62-0] |
Содержание
Тривиальные названия
Получение
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.
Свойства
Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:
| Температура, °C | Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O |
|---|---|
| 0 | 0,173 |
| 20 | 0,166 |
| 50 | 0,13 |
| 100 | 0,08 |
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.
Как и все основания, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:
по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:
Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:
причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
Гидроксид кальция реагирует с угарным газом при температуре около 400 °C:
Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:
Гидроксид кальция
| Гидроксид кальция | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Гидроксид кальция |
| Традиционные названия | гашёная (едкая) известь |
| Хим. формула | Ca(OH)2 |
| Рац. формула | Ca(OH)2 |
| Состояние | белые кристаллы |
| Молярная масса | 74.093 г/моль |
| Плотность | 2.211 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 512 °C |
| • разложения | 580 °C |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Растворимость | |
| • в воде | 0.185 г/100 мл |
| ГОСТ | ГОСТ 9262-77 |
| Рег. номер CAS | [1305-62-0] |
| PubChem | 6093208 |
| Рег. номер EINECS | 215-137-3 |
| SMILES | |
| Кодекс Алиментариус | E526 |
| RTECS | EW2800000 |
| ChEBI | 31341 |
| ChemSpider | 14094 и 21170965 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроксид кальция (гашёная известь, едкая) — химическое вещество с формулой Ca(OH)2, сильное основание. Представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, малорастворимый в воде.
Содержание
Некоторые распространённые названия
Получение
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).
Физические свойства
| Температура, °C | Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O |
|---|---|
| 0 | 0,173 |
| 20 | 0,166 |
| 50 | 0,13 |
| 100 | 0,08 |
По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.
При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:
Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре.
Химические свойства
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.
Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь участвует в реакциях нейтрализации кислот (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция, например:
Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду, — реакции качественного анализа на углекислый газ:
При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:
Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:
Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:
Гидроксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Гидроксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида кальция:
Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида кальция Ca(OH)2.
Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.
Является сильным основанием.
Гидроксид кальция Ca(OH)2 именуется также гашёной известью, т.к. образуется при гашении оксида кальция CaO водой (его реакции с водой ). Раствор, образующийся в результате смешения избытков гашеной извести и воды, называется известковым молоком (т.к. по своему внешнему виду он напоминает молоко). При фильтрации известкового молока образуется прозрачная жидкость, носящая название известковой воды.
Соответственно негашёной известью называется оксид кальция CaO.
Гидроксид кальция используется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е526.
Физические свойства гидроксида кальция:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Ca(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | calcium hydroxide (англ.) |
известь гашенная (рус.)
Получение гидроксида кальция:
Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:
Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.
Реакция протекает при комнатной температуре.
Реакция протекает при кипении.
В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
Химические свойства гидроксида кальция. Химические реакции гидроксида кальция:
Гидроксид кальция является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.
Гидроксид кальция – сильное малорастворимое основание.
Химические свойства гидроксида кальция аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида кальция и оксида кремния:
В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.
2. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):
В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.
3. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (IV):
4. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):
В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.
5. реакция гидроксида кальция и оксида серы (VI):
В результате реакции образуются сульфат кальция и вода.
6. реакция гидроксида кальция и оксида молибдена:
В результате реакции образуются молибдат кальция и вода.
7. реакция гидроксида кальция и гидроксида алюминия:
В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат кальция.
8. реакция гидроксида кальция и угольной кислоты:
9. реакция гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты:
10. реакция гидроксида кальция с азотной кислотой:
В результате реакции образуются нитрат кальция и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида кальция и с другими кислотами.
11. реакция гидроксида кальция и фтороводорода:
В результате реакции образуются фторид кальция и вода.
12. реакция гидроксида кальция и бромоводорода:
13. реакция гидроксида кальция и йодоводорода:
14. реакция гидроксида кальция и пероксида водорода:
15. реакция гидроксида кальция и сульфата магния:
В результате реакции образуются гидроксид магния и сульфат кальция. Данная реакция представляет собой химический метод смягчения воды.
16. реакция гидроксида кальция и хлорида магния:
В результате реакции образуются гидроксид магния и хлорид кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция.
17. реакция гидроксида кальция и карбоната натрия:
В результате реакции образуются гидроксид натрия и карбонат кальция. Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH за счет плохой растворимости CaCO3. Данная реакция именуется также каустификацией соды и представляет собой метод получения гидроксида натрия.
18. реакция гидроксида кальция и карбоната калия:
В результате реакции образуются гидроксид калия и карбонат кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция. Реакция протекает при кипячении карбоната калия в известковом молоке.
19. реакция гидроксида кальция и карбоната лития:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 (t гидроксид лития и карбонат кальция.
20. реакция гидроксида кальция и карбоната магния:
В результате реакции образуются гидроксид магния и карбонат кальция.
21. реакция гидроксида кальция и сульфита натрия :
В результате реакции образуются гидроксид натрия и сульфит кальция.
22. реакция термического разложения гидроксида кальция:
В результате реакции образуются оксид кальция и вода.
Применение и использование гидроксида кальция:
Гидроксид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в строительстве и производстве строительных материалов для приготовления известкового строительного раствора, производства силикатного бетона и силикатного кирпича. При этом известковый строительный раствор обычно состоит по массе из 1 части гашёной извести и 3-4 частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси протекает химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция и воды. Состав силикатного бетона и силикатного кирпича аналогичен;
– для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв ;
– для умягчения воды (устранения карбонатной жесткости);
– в сахарном производстве используется известковое молоко для рафинирования сахара;
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E526 как регулятор уровня pH, уплотнитель пищевых волокон ;
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
гидроксид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида кальция
Кальция гидроокись
Кальция гидроокись
| Гидроксид кальция | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Гидроксид кальция |
| Отн. молек. масса | 74.093 а. е. м. |
| Молярная масса | 74.093 г/моль |
| Физические свойства | |
| Плотность вещества | 2.211 г/см³ |
| Состояние (ст. усл.) | белые кристаллы |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 512 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 0.185 г/100 мл |
| Классификация | |
| номер CAS | [1305-62-0] |
Гидрокси́д ка́льция — химическое вещество, сильное основание, формула Ca(OH)2. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
Содержание
Тривиальные названия
Часто называют просто известь или извёстка (так же называют и оксид кальция).
Получение
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.
Свойства
Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:
| Температура, °C | Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O |
|---|---|
| 0 | 0,173 |
| 20 | 0,166 |
| 50 | 0,13 |
| 100 | 0,08 |
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию.
Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:
по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:
Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:
причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
Гидроксид кальция реагирует с монооксидом углерода при температуре около 400°C:
Применение
Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Одновременно происходит и образование силиката кальция:
Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов;
См. также
Полезное
Смотреть что такое «Кальция гидроокись» в других словарях:
КАЛЬЦИЯ ГИДРООКИСЬ — Calcii hydroxydum. Получают из кальция окиси (извести жженой). При обливании половинным по весу количеством воды известь жженая разогревается и значительно увеличивается в объеме, образуя кальция гидроокись. При этом куски распадаются в белый по … Отечественные ветеринарные препараты
кальция гидроокись — kalcio hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Ca(OH)₂ atitikmenys: angl. calcium hydroxide; hydrated lime; lime hydrate; slaked lime rus. гашенная известь; гидратная известь; кальция гидроксид; кальция гидроокись ryšiai: sinonimas –… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Кальция гидроокись — гашёная известь, пушонка, Ca (OH)2, сильное основание; бесцветные кристаллы, плотность 2,24 г/см3. Технический продукт белый пушистый порошок. При нагревании отщепляет воду, превращаясь в CaO. Растворимость в воде очень мала (г на 100 г… … Большая советская энциклопедия
Кальция окись — негашёная известь, кипелка, CaO, соединение кальция с кислородом; бесцветные кристаллы, плотность 3,4 г/см3, tпл 2585 °С. Технический продукт белое пористое вещество. К. о. жадно реагирует с водой с выделением большого количества тепла и… … Большая советская энциклопедия
кальция гидроксид — kalcio hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Ca(OH)₂ atitikmenys: angl. calcium hydroxide; hydrated lime; lime hydrate; slaked lime rus. гашенная известь; гидратная известь; кальция гидроксид; кальция гидроокись ryšiai: sinonimas –… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
гидроокись кальция — Регулятор кислотности пищевого продукта, получаемый действием воды на известь СаО, содержащий основного вещества щелочи Са(ОН)2 не менее 92,0 %, фторидов не более 50 мг/кг, бария не более 300 мг/кг, свинца не более 10,0 мг/кг, представляющий… … Справочник технического переводчика
ГОСТ 27753.9-88: Грунты тепличные. Методы определения водорастворимых кальция и магния — Терминология ГОСТ 27753.9 88: Грунты тепличные. Методы определения водорастворимых кальция и магния оригинал документа: 2.1. Аппаратура и реактивы Весы лабораторные 4 го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 500 г по ГОСТ 24104 и весы … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
ГОСТ 21639.3-93: Флюсы для электрошлакового переплава. Методы определения окиси кальция и окиси магния — Терминология ГОСТ 21639.3 93: Флюсы для электрошлакового переплава. Методы определения окиси кальция и окиси магния оригинал документа: 8.2 Аппаратура, реактивы и растворы Спектрофотометр атомно абсорбционный любого типа с источником излучения… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
ГОСТ 21639.7-93: Флюсы для электрошлакового переплава. Методы определения фтористого кальция — Терминология ГОСТ 21639.7 93: Флюсы для электрошлакового переплава. Методы определения фтористого кальция оригинал документа: 4.2 Аппаратура, реактивы и растворы Установка для определения массовой доли фтористого кальция (рисунок 1) состоит из… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
ГОСТ 26487-85: Почвы. Определение обменного кальция и обменного (подвижного) магния методами ЦИНАО — Терминология ГОСТ 26487 85: Почвы. Определение обменного кальция и обменного (подвижного) магния методами ЦИНАО оригинал документа: 2.2. Аппаратура, материалы и реактивы 2.2.1. Для проведения анализа применяют: весы лабораторные 2 го класса… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации