Гидразин солянокислый что это

Гидразин — токсичный, но широко востребованный реактив

Гидразин — неорганическое вещество с формулой N₂H₄ (в текстовом виде: H₂N—NH₂). Вещество также называют диамид. Немного вязкая, маслянистая жидкость; прозрачная, без цвета, с резким аммиачным запахом. Дымит на воздухе, активно поглощает из воздуха влагу. Легко растворяется в воде, этиловом спирте, жидком аммиаке; не растворяется в хлороформе, углеводородах.

Диамид и его соединения пожароопасны, легко воспламеняются, горят с выделением большого количества высокотоксичных газов. Пламя имеет фиолетовый цвет.

Гидразин химически очень активен:
— Взаимодействует с неорганическими кислотами, образуя соли, например, гидразин-сульфат N₂H₆SO₄ (в другой записи: NH₂NH₂ •H₂SO₄) при взаимодействии с серной кислотой; гидразин солянокислый N₂H₅Cl (N₂H₄•₂HCl) — с соляной.
— Сильный восстановитель — вступает в реакции с окислителями (с перманганатом калия, кислородом, фтором, азотной кислотой, перекисью водорода и другими).
— Восстанавливает металлы из растворов солей.
— Разлагается при нагревании и в присутствии катализатора.
— В присутствии платины, родия или палладия разлагается на безопасные азот и водород.
— Образует органические производные.
— Реагирует с металлами, солями металлов, галогенами, оксидами.

Меры предосторожности, перевозка

Гидразин и его соединения крайне токсичны — реактив относится к I первому классу опасности. Пары вызывают поражение органов дыхания и слизистых глаз.

Работать с гидразином и его соединениями допускается только в вытяжном шкафу, в помещении с мощной системой приточно-вытяжной вентиляции, с использованием индивидуальных средств защиты.

Перевозят и хранят гидразин в стальных канистрах и цистернах, герметично закрытых, с прокладками из фторопласта-4. Автомобильные и железнодорожные цистерны обязательно снабжаются предупреждающими знаками.

Это интересно

Гидразин и его соединения используются как топливо для мощных разгонных ракет — например, двигатели «Апполонов», летавших на Луну, работали на диметилгидразине и тетраоксиде азота. Гидразин в чистом виде применяется в качестве топлива для маломощных космических двигателей; для изменения орбиты; для поворота, скажем, космического телескопа. Для того, чтобы поджечь гидразин, достаточно ввести нагретый катализатор (окислитель не нужен), что существенно снижает вес аппарата.

Применение гидразина и его производных

— В химической индустрии: в органическом синтезе, в производстве пластиков, пенопластмасс, волокон эластана, резин, текстильных красок, промежуточных продуктов органического синтеза.
— В промышленности: в топливных элементах химических источников тока; добавляют в стекольную массу, для того, чтобы сделать стекла прозрачнее; при нанесении покрытий из металла на пластики и стекло.
— В фотографии — как проявитель.
— При извлечении плутония из ядерных отходов.
— Для восстановления чистых металлов (меди, никеля, золота, платиновых металлов, серебра) и их оксидов из растворов.
— Для удаления кислорода и продувки технологических установок; для замедления коррозии промышленных котлов и систем отопления; для очистки промышленных газов от углекислого газа и тиолов.
— В аналитической химии для идентификации некоторых веществ.
— Включают в состав инсектицидов, фунгицидов, ускорителей роста растений.
— Как основа многих взрывчатых смесей, а также самолетного и ракетного топлива высокой надежности.
— В медицине и фармакологии гидразин сернокислый применяют для лечения онкологических больных в поздней стадии, когда операция уже не показана. Применение сульфат-гидразина стабилизирует и улучшает состояние ослабленных больных за счет того, что он нормализует углеводный обмен клеток. Гидразин входит в состав лекарств от туберкулеза. Из производных реактива получают вещества, обладающие антимикробными, антигрибковыми, антивирусными, болеутоляющими, мочегонными, психотропными свойствами. Диамид применяется при проведении анализов крови.

В нашем магазине, наряду с другими хим. реактивами, продаются качественные производные гидразина: гидразин сернокислый и гидразин солянокислый. Есть доставка и скидка оптовым покупателям.

Источник

Гидразин

Гидразин
Систематическое наименование	Гидразин
Хим. формула	N2H4
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	32,05 г/моль
Плотность	1,01 г/см³
Энергия ионизации	8,93 ± 0,01 эВ
Т. плав.	+2 °C
Т. кип.	114 °C
Т. всп.	99 ± 0 °F
Пр. взрв.	2,9 ± 0,1 об.%
Давление пара	10 ± 1 мм рт.ст.
pKa	8,1 ± 0,01
Растворимость в воде	смешивается
Рег. номер CAS	[302-01-2]
PubChem	9321
Рег. номер EINECS	206-114-9
SMILES
RTECS	MU7175000
ChEBI	15571
Номер ООН	2029
ChemSpider	8960
Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидразин (диамин) H₂N—NH₂ — бесцветная, чрезвычайно токсичная, сильно гигроскопическая жидкость, с неприятным запахом.

Молекула N₂H₄ состоит из двух групп NH₂, повёрнутых друг относительно друга, что обусловливает полярность молекулы гидразина, μ = 0,62⋅10 −29 Кл · м. Смешивается в любых соотношениях с водой, жидким аммиаком, этанолом; в неполярных растворителях растворяется плохо. Образует органические производные: алкилгидразины и арилгидразины.

Был открыт в 1887 году Теодором Курциусом.

Содержание

Свойства

Термодинамически гидразин значительно менее устойчив, чем аммиак, так как связь N—N не очень прочна: разложение гидразина — экзотермическая реакция, протекающая в отсутствие катализаторов при 200—300 °C:

Переходные металлы (Co, Ni, Cu, Ag) катализируют разложение гидразина. При катализе платиной, родием и палладием основными продуктами разложения являются азот и водород:

(для аммиака K_b = 1,78⋅10 −5 )

Протонирование второй неподеленной пары электронов протекает ещё труднее:

Известны соли гидразина — хлорид гидразиния (Гидразин солянокислый) N₂H₅Cl, сульфат гидразиния (Гидразин сернокислый N₂H₆SO₄ и т. д. Иногда их формулы записывают N₂H₄ · HCl, N₂H₄ · H₂SO₄ и т. д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде.

Соли гидразина бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде. К числу важнейших относится сульфат гидразина N₂H₄ · H₂SO₄.

Гидразин как восстановитель

Гидразин — энергичный восстановитель. В растворах гидразин обычно также окисляется до азота:

Окисляется кислородом воздуха до азота, аммиака и воды. Известны многие органические производные гидразина. Гидразин, а также гидразин-гидрат, гидразин-сульфат, гидразин-хлорид, широко применяются в качестве восстановителей золота, серебра, платиновых металлов из разбавленных растворов их солей. Медь в аналогичных условиях восстанавливается до закиси.

В органическом синтезе гидразин применяется для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой по Кижнеру — Вольфу (реакция Кижнера — Вольфа), реакция идёт через образование гидразонов, расщепляющихся затем под действием сильных оснований.

Обнаружение

Качественной реакцией на гидразин служит образование окрашенных гидразонов с некоторыми альдегидами, в частности — с p-диметиламинобензальдегидом.

Получение

Гидразин получают окислением аммиака NH₃ или мочевины CO(NH₂)₂ гипохлоритом натрия NaClO (метод Рашига):

реакция проводится при температуре 160 °C и давлении 2,5—3,0 МПа.

Синтез гидразина окислением мочевины гипохлоритом по механизму аналогичен синтезу аминов из амидов по Гофману:

реакция проводится при температуре

100 °C и атмосферном давлении.

Применяется также метод Байера:

2NH₃ + H₂O₂ ⟶ N₂H₄ + 2H₂O

Применение

Гидразин применяют в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве компонента ракетного топлива, как восстановитель при выделении золота из растворов.

Гидразина сульфат применяется в случае таких заболеваний, как неоперабельные прогрессирующие распространённые формы, рецидивы и метастазы злокачественных опухолей — рак лёгкого (особенно немелкоклеточный), молочных желёз, желудка, поджелудочной железы, гортани, эндометрия, шейки матки, десмоидный рак, саркома мягких тканей, фибросаркома, нейробластома, лимфогранулематоз, лимфосаркома (монотерапия или в составе полихимиотерапии).

Гидразин также применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах.

Жидкая смесь гидразина и нитрата аммония используется как мощное взрывчатое средство с нулевым кислородным балансом — астролит, который, однако, в настоящее время практического значения не имеет.

Гидразин широко применяется в химической промышленности в качестве восстановителя кислорода, содержащегося в деминерализованной воде, применяемой для питания котлов (котельные установки, производства аммиака, слабой азотной кислоты и другое). При этом протекает следующая химическая реакция:

Ракетное топливо

Во время Второй мировой войны гидразин применялся в Германии в качестве одного из компонентов топлива для реактивных истребителей «Мессершмитт Ме-163» (C-Stoff, содержащий до 30 % гидрата гидразина).

Гидразин и его производные (метилгидразин, несимметричный диметилгидразин и их смеси (аэрозин)) широко распространены как ракетное горючее. Они могут быть использованы в паре с самыми разными окислителями, а некоторые и в качестве однокомпонентного топлива, в этом случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе. Последнее удобно для маломощных двигателей.

Токсичность

Источник

Гидразин солянокислый

Синонимы: Гидразин гидрохлорид, гидразина хлоргидрат, гидразин дигидрохлорид

Международное название:Hydrazine hydrochloride, Hydrazinchlorhydrat

Внешний вид:бесцветные кристаллы

Условия хранения:в сухом проветриваемом помещении, от источников тепла и возгорания

Товар в наличии на складе

Наша компания обеспечит вас продукцией наилучшего качества. У нас вы сможете купить в Пензе химические реактивы и промышленную химию, а также другие химические материалы и химическую продукцию. Мы организуем оперативную доставку и ритмичные поставки по удобному для вас графику. Для постоянных клиентов у нас действует система скидок.

Гидразин солянокислый, он же хлорид гидразиния, гидразина гидрохлорид — неорганическое вещество, соль гидразина и соляной кислоты. Его формула N2H4·2HCl.

Гидрохлорид гидразина — твердое вещество в виде игольчатых или октаэдрических кристаллов без цвета или мелкокристаллического белого порошка. В воде растворяется легко, медленно растворяется в спиртах. При нагревании разлагается с образованием и выделением токсичных веществ. Сильно ядовит.

Применение

Гидразин солянокислый используется
• как восстанавливающий агент в органической химии
• для производства пестицидов,
• при производства дезинфицирующих средств и др.

Источник

Гидразин солянокислый (гидразин гидрохлорид)

Продажа

Гидразин солянокислый доступен в каталоге АО «Реахим» по самой низкой цене в Москве и других регионах. У нас Вы можете заказать гидразин гидрохлорид с помощью формы на сайте, и в ближайшее время мы свяжемся для обсуждения деталей доставки в удобные сроки. Мы даем гарантию на гидразин хлоргидрат чистый для анализа в соответствии с ГОСТом.

Общее определение

Гидразин солянокислый – твердое вещество в виде кристаллического порошка белого цвета. Хорошо растворяется в воде. Опасное для человека и окружающей среды, может вызывать непоправимые изменения (рак). Ядовито и выделяет токсичные газы.

Применение

Вещество гидразин солянокислый чистый для анализа применяется в качестве восстановителя в органической химии, может применяться в производстве пестицидов и средств дезинфекции.

Получение

Для получения гидразина солянокислого необходимо провести обменную реакцию с гидразином сернокислым и хлористым барием:

Так же для получения используется чистый гидразин гидрат и соляная кислота.

Идентификация

Название: Гидразин солянокислый / Hydrazine hydrochloride (1:2)
Синонимы: Гидразин гидрохлорид; гидразин хлоргидрат; гидразин дигидрохлорид / Hydrazine dihydrochloride; Hydrazine Dichloride; Hydrazinchlorhydrat.
Формула: H₄N₂·2HCl / Cl₆H₆N₂
ГОСТ: 22159-76
CAS: 5341-61-7

Физические данные

Физическое состояние: твердое
Цвет: белый
Форма: кристаллы
Молекулярная масса: 104.97
Температура кипения: 200°C
Температура плавления: 198°C
Плотность: 1.42 г/см 3
Растворимость: растворяется в воде (50 мг/мл), и в алкоголе (медлено).
Чистота: не ниже 98%

Пожар и взрыв

Если вещество попало в условия пожара, оно начинает разложение с образованием легковоспламеняющихся и/или взрывоопасных смесей.

Подходящие средства пожаротушения: двуокись углерода, сухой химический порошок, пена, песок, асбестовое полотно.

Опасность для человека: гидразин солянокислый может выделять токсичные пары (оксиды азота, водород хлористый газ). При тушении пожара необходим респиратор и защитная одежда.

Влияние на организм

Гидразин солянокислый может вызывать рак. Вещество токсично при вдыхании, контакте с кожей и при проглатывании, вызывает раздражение.

После вдыхания пострадавший выносится на свежий воздух; пораженный участок кожи, при попадании в глаза, при попадании в ротовую полость промывается водой; оказав первую помощь необходимо вызвать врача.

Сенсибилизация: может вызывать аллергическую реакцию органов дыхания.

Симптомы поражения: жжение, кашель, свистящее дыхание, ларингит, одышка, головная боль, тошнота, рвота. Длительное поражение гидразином солянокислым может вызывать угнетение ЦНС, судороги, поражение печени и почек, легких, вызывать спазмы, отеки, пневмонит. Оставляет ожоги, разрушает слизистые оболочки, поражает кровь.

Разлив и очищение

Опасно для окружающей среды и водных организмов, оказывает долгосрочные неблагоприятные изменения в водной среде.

В случае разлива эвакуировать зону. Для сбора необходима защитная одежда, резиновые сапоги, тяжелые резиновые перчатки и респиратор. Разлив собирается в контейнер для утилизации отходов. При сборе избегать образования пыли. После сбора проветрить зону и вымыть участок.

Для утилизации следует предварительно обратиться в лицензированные службы.

Профилактика

Безопасное обращение с гидразином солянокислым заключается во внимательном предварительном изучении инструкции и отсутствии какого-либо контакта с реагентом в жидком, сухом, пылеобразном и газообразном состоянии. Следует избегать многократной экспозиции.

Рекомендуется использование реагента только в химическом вытяжном шкафу.

Реагент стабильный. Следует избегать рядом с ним сильных окислителей и оснований, со множеством известных металлов.

Не допускать разлива в окружающею среду.

Безопасность

Коды риска:

Коды безопасности:

Защитное оборудование и одежда

Средства индивидуальной защиты при работе с гидразином солянокислым включают в себя: респиратор (тип N100), химически стойкие перчатки, защитные очки.

После работы с реагентом одежду следует тщательно вымыть.

Хранение

Главное условие хранения гидразин солянокислого – плотно закрытый контейнер. Температура окружающей среды должна быть средней комнатной.

Упаковка и транспортировка

Перед транспортировкой все объемы, содержащие гидразин солянокислый, маркируются этикеткой «Яд». Перевозят препарат всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов.

Класс транспортировки: 6.1

Группа упаковки: III, IV, V. Упаковка: 5, 25, 100, 500 г в стеклянной бутыли, мешки 25 кг.

Источник

Гидразин солянокислый — очень ядовитый, но нужный реактив

Гидразин солянокислый, он же хлорид гидразиния, гидразина гидрохлорид — неорганическое вещество, соль гидразина и соляной кислоты. Его формула N₂H₄·2HCl.

Свойства

Гидрохлорид гидразина — твердое вещество в виде игольчатых или октаэдрических кристаллов без цвета или мелкокристаллического белого порошка. В воде растворяется легко, медленно растворяется в спиртах. При нагревании разлагается с образованием и выделением токсичных веществ. Сильно ядовит.

Соль проявляет себя как активное химическое вещество. Вступает в реакции с концентрированными кислотами и щелочами, аммиаком, водородом, металлами. На воздухе взаимодействует с кислородом, реакция окисления приводит к потере веществом своих качеств в результате разложения на азот, воду и соляную кислоту.

Получают соль химическим синтезом в результате реакции соляной кислоты с гидразином, или реакцией сернокислого гидразина с хлористым барием.

Вытяжной шкаф ВА-104, комплектация «Люкс»	Гидразин солянокислый	Очки защитные закрытые 3Н11 PANORAMA

Меры предосторожности

Дигидрохлорид гидразина относится к веществам первого класса опасности. Ядовит для человека и окружающей среды, особенно для обитателей водоемов. Токсичны пары и аэрозоли, пыль и растворы, содержащие реактив. Его нельзя вдыхать и глотать, следует остерегаться контакта с кожей.

Отравление сернокислым гидразином вызывает кашель, головную боль, жжение в груди, затрудненное дыхание, воспаление голосовых связок, рвоту. В результате длительного воздействия яда на организм поражаются внутренние органы (печень, легкие, почки), кровь, слизистые оболочки, центральная нервная система. Могут начаться спазмы и судороги, отеки. Обладает свойством накапливаться в организме.

Контакт вещества с кожей или слизистыми рта и глаз вызывает химический ожог, развитие аллергических реакций. Пострадавшего нужно срочно вынести на чистый воздух, промыть места поражения водой и обязательно вызвать врача.

При работе следует использовать противогаз промышленного типа, плотные резиновые перчатки, спецодежду и спецобувь, защитные герметичные очки. Рядом с рабочим местом должен находиться огнетушитель и другие средства тушения пожара: песок, асбестовое полотно. Опыты с солью гидразина проводят только в вытяжном шкафу.

Если реактив попал в зону пожара, то могут образовываться токсичные газы, поэтому пожарные должны использовать респираторы.

Хранят солянокислый гидразин в герметичных мешках, на складах с системой вентиляции, вдали от источников тепла, солнца, легковоспламеняющихся веществ, сильных окислителей и щелочей, металлов. Любые емкости для хранения реактива в лаборатории обязательно должны быть снабжены этикеткой желтого цвета с надписью «Яд».

Применение

Для восстановления и определения золота в весовых методах анализа. Для осаждения золота из цианистых растворов.

Источник